§-非金属及其化合物—无机非金属材料的主角-硅二氧化硅和硅酸资料.ppt

【知识归纳1】硅及其化合物常识知识 ⑸酸性氧化物一般不跟酸反应，但SiO2能跟HF作用； (6)无机酸一般易溶于水，但H2SiO3和H4SiO4均难溶于水； ⑺硅酸钠水溶液俗称泡花碱，但却是盐溶液； ⑻H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以有： Na2SiO3+CO2+2H2O==H4SiO4↓+Na2CO3， 但在高温下有： Na2CO3+SiO2==Na2SiO3+CO2↑ 【知识归纳2】 编制C、Si及其化合物转化关系图，写出各步反应的化学方程式，注明反应条件。 【知识归纳2】 编制C、Si及其化合物转化关系图，写出各步反应的化学方程式，注明反应条件。 H2SiO3 SiF4 Na2SiO3 Si SiO2 CO CO2 CaSiO3 SiH4 SiC H4SiO4 【硅酸】 ①固体酸，难溶于水；→难溶酸、固体酸还有 ； ②酸性很弱→弱于碳酸： ③硅酸制备：强酸滴入可溶性硅酸盐溶液： 如果加入盐酸过量，则： 所生成的H2SiO3(胶体)逐渐聚合形成硅酸溶胶，硅酸浓度较大时形成软而透明的、胶冻状的硅酸凝胶； Na2SiO3+CO2+2H2O==H4SiO4↓+Na2CO3 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3(胶体)+2NaCl Na2SiO3+2HCl+H2O==H4SiO4↓+2NaCl 【硅酸】 所生成的H2SiO3(胶体)逐渐聚合形成硅酸溶胶，硅酸浓度较大时形成软而透明的、胶冻状的硅酸凝胶H4SiO4 ； 硅酸凝胶经干燥脱水得到多孔的“硅胶”: H2SiO3==SiO2＋H2O 硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体。 H4SiO4＝ H2SiO3 +H2O 硅胶干燥剂 地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如： ①光导纤维的主要成分 ； ②目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ； ③神奇无比的集成电路蕊片的主成分 ； ④用作吸附剂、催化剂的载体的人造分子筛大多是一类为 的化合物 ； ⑤写出工业上制备该元素的单质及提纯的化学方程式： 二氧化硅 半导体硅 硅 铝硅酸盐 课堂练习 1、下列物质能与SiO2起反应的是 （ ） ①浓H2SO4 ②H2O ③盐酸 ④HF ⑤KOH溶液 ⑥氧化钙 A、①②⑥ B、②④ C、④⑤⑥ D、③④⑤⑥ C 课堂练习 2.实验室现提供下列试剂瓶, ①细口磨口塞玻璃瓶瓶②广口瓶③细口橡皮塞玻璃瓶④棕色广口瓶⑤细口塑料瓶，如果你是实验室管理员,你将如何存放下列药品?你的依据是什么? a.二氧化硅______ b.氢氧化钠溶液____ c.硝酸银晶体_____ d.氢氟酸___ e.浓硫酸____ ② ③ ④ ⑤ ① 课堂练习 3.指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用，在A-E选项中选择正确答案填入括号内。 ①SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O ( ) ②SiO2+2C=高温=Si+2CO? ( ) ③SiO2+3C=高温=SiC+2CO? ( ) ④SiO2+4HF==SiF4 ? +2H2O ( ) A、作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀 B、弱氧化性 C、酸性氧化物的通性 D、未参加氧化还原反应 C B D A 课堂练习 老师寄语 滞后一分钟，流失六十秒。 寸阴成败间，跬步喜忧道。 祝各位同学平平安安， 学业天天向上！ 3. 硅单质的性质 硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体 ①灰黑色，有金属光泽，硬而 脆的固体 ②熔、沸点高、硬度大 ③晶体硅是良好的半导体 （1）.物理性质: 在常温下，化学性质不活