2《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件铜及其化合物金属材料2资料.ppt

* 知识串讲 考点精练 知识串讲 考点精练 考点二　金属材料及金属矿物的利用　 1．合金 (1)合金 ①形成：是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的。 ②性质特点：具有 。 (2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学或机械性能。 ①熔点：一般比它的各成分金属的 。 ②硬度和强度：一般比它的各成分金属的 。 如生铁的熔点比纯铁的熔点 。 金属特性 低 大 低 2．常见的金属材料 (1) (2)重要的黑色金属材料——钢： 是用量最大、用途最广的合金。 钢 3．金属冶炼的一般步骤 弱 不易 容易 较差 重点提取 金属活动性顺序表中隐含的重要信息 比较 金属活动性顺序 K、Ca、Na Mg Al、Zn Fe、Sn、Pb(H) Cu、Hg、Ag Pt、Au 与O2 反应 常温下易氧化，点燃生成过氧化物 或其他复杂氧化物 常温生成氧化膜 加热化合 不反应 与H2O反应 常温下生成碱和氢气 与热水反应 有碱存在与水反应 与高温水蒸气反应 不 反 应 不 反 应 与H＋反应 从酸中把氢置换出来，生成盐和氢气 不反应 与盐溶液反应 先与水反应，生成的碱再与盐反应 排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 自然界存在形态 化合态 游离态 【互动思考】 1．判断下列有关金属冶炼的说法是否正确，如不正确请说明原因。 (1)制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛 _________________________________________________ (2)炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 ___________________________________ (3)制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液________________________________ (4)炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜 _________________________________ 答案　(1)错误；不能用TiCl4溶液，应用熔融态的TiCl4　(2)正确　(3)错误；电解NaCl溶液得到NaOH、Cl2和H2，应用熔融态的NaCl　(4)错误；电解法精炼铜的原料是粗铜 2．由于金属的化学活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，因此需采用不同的冶炼方法。 金属活动性顺序 K、Ca、Na、Mg、Al Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu Hg、Ag 冶炼方法 电解法 热还原法 热分解法 请各举一金属冶炼实例，写出对应反应的化学方程式。 (1)热分解法：_________________________ (2)电解法：___________________________ (3)热还原法 ①H2还原：_________________________ ②CO还原：_________________________ ③Al还原：__________________________ [示向题组] 1．(2015·盐城调研)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法不正确的是 (　　)。 A．锡青铜的熔点比纯铜的高 B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中的快 D．生成的Cu2(OH)3Cl覆盖物受热时很可能得到黑色物质 解析　锡青铜属于合金，熔点比其各成分金属的低，A错误。由于锡比铜活泼，在发生电化学腐蚀时，锡失去电子，铜被保护，B正确。潮湿的环境更易形成原电池，将会加快金属的腐蚀，C正确。Cu2(OH)3Cl受热分解得到黑色CuO，D正确。 答案　A 解析　(1)Na、K、Mg、Al等活泼金属的冶炼均采用电解法，Fe、Cu的冶炼采用热还原法。 (2)在辉铜矿和H2SO4、O2的反应中，Cu2S是还原剂，O2作氧化剂，所以1 mol O2得4 mol e－，还原剂也失去4 mol e－，Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，所以放出的气体应为H2。 答案　(1)bd　(2)Cu2S　4　H2 【考向揭示】 　由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有： 1．合金的组成特点及性质 2．金属冶炼的常见方法 [跟进题组] 1．工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是 (　　)。 A．碳还原法 B．铝热法还原 C．直接加热法 D．盐的水溶液与活泼金属置换法 解析　冶炼难熔金属通常用铝热法。 答案　B 2．2014年在上海首飞的C919大型飞机采用了大量新