4高考复习《铝及其化合物》资料.ppt

离子方程式 现 象 图 像 Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O 开始滴加立即出现白色沉淀，沉淀逐渐达到最大值 NaOH过量时，沉淀逐渐减少，直至消失 n(NaOH) n[Al(OH)3] 1 2 3 4 1 0.5 0 1. 向含1mol AlCl3 的溶液中滴加NaOH溶液 A B 离子方程式 现 象 图 像 Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O Al3+ + 3AlO2- + 6H2O === 4Al(OH)3↓ 开始滴加时无明显的沉淀现象， OH-完全转化为AlO2-后，继续滴加Al3+，出现沉淀 逐渐达到最大值，且不消失 2. 向含 NaOH 溶液中滴加AlCl3 溶液 A B n(AlCl3) n[Al(OH)3] 1 2 3 4 1 0.5 0 离子方程式 现 象 图 像 Al3+ + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+ 开始滴加立即出现白色沉淀，沉淀逐渐达到最大值 NH3·H2O过量时，沉淀不消失 n(NH3) n[Al(OH)3] 1 2 3 4 1 0.5 0 3. 向含1molAlCl3 的溶液中滴加NH3·H2O溶液 A B 离子方程式 现 象 图 像 H+ + OH- === H2O Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O 开始滴加时无沉淀，随后开始沉淀，沉淀逐渐增加 NaOH过量时，沉淀逐渐减少，直至消失 4. 向含HCl和AlCl3 各1mol的溶液中滴加NaOH溶液 n(NaOH) n[Al(OH)3] 1 2 3 4 0 5 A B C 离子方程式 现 象 图 像 Mg2+ + 2OH- === Mg(OH)2↓ Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O 开始滴加时立即出现沉淀，随后沉淀达到最大值， NaOH过量时，沉淀逐渐减少，但不消失 5. 向含MgCl2和AlCl3 各1mol的溶液中滴加NaOH溶液 n(NaOH) 沉淀 2 4 6 8 0 A B C 离子方程式 现 象 图 像 AlO2- + H+ + H2O === Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O 开始滴加时立即出现沉淀，随后沉淀达到最大值， 盐酸过量时，沉淀逐渐减少，最终消失 6. 向含1mol NaAlO2 的溶液中滴加盐酸 n(HCl) n[Al(OH)3] 1 2 3 4 0 A B 离子方程式 现 象 图 像 H+ + OH- === H2O AlO2- + H+ + H2O === Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O 开始滴加盐酸时无沉淀，随后沉淀逐渐达到最大值 继续滴加盐酸时，沉淀逐渐减少，最终消失 7. 向含NaOH、NaAlO2 各1mol 的溶液中滴加盐酸 A B n[Al(OH)3] 1 2 3 4 1 0.5 0 5 n(HCl) 离子方程式 现 象 图 像 AlO2- + CO2 + H2O == Al(OH)3 ↓+ HCO3- 通入CO2时立即出现沉淀，随后沉淀达到最大值， CO2过量时，沉淀不消失 8. 向含1mol NaAlO2 的溶液中通入CO2 n(CO2 ) n[Al(OH)3] 1 2 3 4 0 A B 深化探究 ------ 1.互滴法在物质鉴别中的应用 滴加顺序不同，现象不同的实例： (1)AlCl3溶液和NaOH溶液， (2)NaAlO2溶液和盐酸溶液， (3)Na2CO3溶液和盐酸， (4)AgNO3溶液和氨水， 1.下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量， 先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是 (　　) A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中 B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中 C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中 D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中 【迁移应用】 A 2. 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧 化钠溶液至过量，表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是 (　　) 【迁移应用】 3. 将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入 X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是(　　) A B C D X CO2 HCl NaOH AlCl3 Y Ca(OH)2