家庭装潢说甲醛资料.ppt

小结 在有机化学反应里，通常还可以从加氢或去氢来分析氧化还原反应，即去氢就是氧化反应 醇 醛 羧酸 氧化 还原 氧化 还原 CnH2n+2O CnH2n O CnH2nO2 -2H +O +H -O 醛可看成醛基取代了烃中的氢原子，书写同分异构体时应把醛写成 想一想：如何写出C5H10O表示醛的同分异构体 R-CHO 再判断烃基-R有几种同分异构体 C5H10O→C4H9CHO C4H9 C4H9 -C4H9有四种同分异构体 1、判断下列哪些能使酸性KMnO4溶液褪色？ 乙烯、甲烷、苯、 乙酸、甲苯、乙醛、葡萄糖、SO2、H2S、聚异戊二烯、裂化汽油 2、用一种试剂鉴别乙醇、乙醛、乙酸、 甲酸四种无色液体 新制Cu(OH)2 甲烷、苯、 乙酸 乙醛 还原(加H) 乙醇 氧化(失H) 氧化(加O) 乙酸 *分别写出以上三个转化反应的方程式。 乙烯为原料制取乙酸： CH2=CH2 + H2O 催化剂 CH3CH2OH 加成反应 2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反应 2CH3CHO +O2 2CH3COOH 氧化反应 催化剂 催化剂 练习一 一个学生做乙醛的还原性实验时，取1mol/L CuSO4溶液和0.5mol/L NaOH溶液各1ml，在一支洁将的试管内混合后，向其中又加入5ml 40%的乙醛，结果无红色沉淀出现。实验失败原因可能是（ ） A、未充分加热 B、加入乙醛太少 C、加入NaOH溶液的量不够 D、加入CuSO4溶液的量不够 A、C 练习二 已知：柠檬醛的结构为： 如何证明存在碳碳双键？ CH3COOH CH3CH2OH 去氢氧化 CH3CHO 得氧氧化 加氢还原 烃的含氧衍生物性质方程 乙醇 与金属钠、氧气、催化氧化、消去反应 酯化反应 乙酸 弱酸性，酯化反应-酸脱羟基醇脱氢 乙醛还原性与氧气反应生成乙酸，银镜反应、新制氢氧化铜、溴水、高锰酸钾溶液等反应 乙醛氧化性与氢气反应生成乙醇 3、采用没有或浓度低的含有甲醛的建材、油 漆。如果建材中含有甲醛，则让其表面装 饰的不含甲醛的油漆、涂料，充分固化， 形成抑制甲醛散发的稳定层后才可入住。 4、吸附法（活性炭）吸附是一种固体表面现 象。它是利用多孔性固体吸附剂处理气态 污染物。使其中的一种或几种组分，在分 子引力或化学键力的作用下，被吸附在固 体吸附剂表面，从而达到分离的目的。 二、甲醛物理性质 甲醛又叫蚁醛，是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，沸点-21℃，熔点-92 ℃，易溶于水、醇和醚。35 % ~40%的甲醛水溶液叫做福尔马林。甲醛在常温下是气态，通常以水溶液形式出现。 官能团： 分子式： CH2O 电子式: 结构简式： C H O H C H O HCHO 或 CHO （醛基） H C H O 结构式： 三、甲醛分子结构 平面结构 （1）加成反应 HCHO + H2 催化剂 加热 （还原反应） CH3OH（甲醇） 四、甲醛化学性质 （主要由 决定） H C O 乙醇　　　　 乙醛　　　　　　　　　　　　　 氧化 乙醛　　　　 乙醇　　　　　　　　　　　　　　 还原 有机化学中的氧化还原反应： 还原反应： 得氢或失氧的反应。 氧化反应： 失氢或得氧的反应。 ②催化氧化 2 HCHO + O2 催化剂 Δ 2 HCOOH （2）氧化反应 HCHO + O2 点燃 CO2 + H2O ①燃烧 ③银镜反应 + 2 [Ag(NH3)2]OH + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O 水浴 H C O H ONH4 H C O ④与新制的Cu(OH)2反应 + 2Cu(OH)2 Δ + Cu2O↓ + 2H2O H C O H OH H C O 砖红色 ⑤使酸性KMnO4溶液、溴水褪色。 银镜 适量 适量 ①银氨溶液作氧化剂 —— 银镜反应 银氨溶液的配制 在洁净的试管里加1mL2%（质量分数）的硝酸银溶液，然后一边摇动