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化学平衡常数的妙用 050200 石家庄市鹿泉区第一中学 王民会 邮箱wangminhui2004@163.com 电 化学平衡常数统领化学平衡移动的结果分析，堪称化学平衡的精灵，是高考试题的宠儿。纵观各地高考试题，放在一起，经过排序之后，发现很美妙的一件事情，平衡常数的不同层面像一首美妙的歌曲呈现在考试题中。 教师活动 学生活动 目的 教师提前将习题印刷出来。 一、序曲----化学平衡常数的常规考查 1、前奏---化学平衡常数的常规计算 教室巡视，发现错误解法，让学生将错误解法展示到黑板上。同时找一名书写规范的学生展示到前面黑板。 例1．（2014·理综化学卷）(g) (g)＋3H2(g) 在某温度下，向恒容容器中加入环己烷，其起始浓度为amol·L－1，平衡时苯的浓度为bmol·L－1，该反应的平衡常数K＝ 全体学生解题，学生的错误让学生展示在黑板上。 面对正确和错误的展示，让错误的学生讲述解法，其他学生挑错和点评。 解析：利用三段式解题 (g) (g)＋3H2(g) 起始（mol/L） a 0 0 转化（mol/L） b b 3b 平衡（mol/L） a-b b 3b 化学平衡常数K= =mol3/L3； （2014·福建理综化学卷）铁及其化合物与生产、生活关系密切。 已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。 ①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝ 。 ②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝ 。根据反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，平衡常数K为0.25，因为固体的浓度为1，则CO2)/c(CO)=0.25，体积相同，所以反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)=4:1，若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为率为50%， FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) 起始 0.02 x 0 0 变化 0.01 0.01 0.01 0.01 平衡时 0.01 x-0.01 0.01 0.01 平衡常数K=0.25得：解得x=0.05CO2)c(Fe)/c(CO)c(FeO)=0.25，因c(Fe)与c(FeO)不知如何处理，导致此题不会解。 学情分析：此题涉及到平衡常数表达式中固体物质的处理技巧，难度增加，50%的学生会出现错误解法。 操作目的： 1、考查当物质为固体或纯液体时，平衡常数如何表达。 2、此题的第二问，利用逆向思维给平衡常数，求物质的量。 3、一般情况下，平衡常数的表达式中将固体或纯液体看做1，而此问恰恰给出FeO(s)转化率为50%，（2014·化学卷解析A、K值代表化学平衡常数，平衡常数只与温度有关系，K值不变只能说明温度不改变，但是其他条件也可能发生改变，平衡也可能发生移动，A正确；B、K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；C、平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；D、平衡移动，温度可能不变，因此K值不一定变化，D错误。答案D。 学情分析：此题难度较大，30%的学生可以思路清晰解答，大部分学生思路混乱。 操作目的： 1、学生经常将平衡移动结果与平衡常数挂钩，导致思维混乱，此类题只有学生进行辩论，将自己的思路清晰展示出来，才能融会贯通。 2、再次强化，当方程式确定后，平衡常数只与温度有关系。 再强调----温度与化学平衡常数的关系 教室巡视，倾听发现学生清晰的思维过程，准备让思路清晰的学生展示。 例4．（2014·北京理综化学卷）NH3经一系列反应可以得到HNO3，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如图）。 １、比较P1、P2的大小关系：________________。 随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________。由2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)可知该反应为气体体积减小的反应，温度相同，增大压强，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，p1p2。 ２