化学平衡复习2.ppt

例题 在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 小结 1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值 。 3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即： VN2 ：VH2 ： VNH3 == 1 ：3 ：2 二、外界条件对化学反应速率的影响 （一）在其它条件不变的情况下，浓度对化学反应速率的影响 当增加反应物的浓度时，活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。 固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。 （二）在其它条件不变的情况下，压强对化学反应速率的影响 对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压强，反应速率会加大。 如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。 （三）在其它条件不变的情况下，温度对化学反应速率的影响 当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，是活化分子的百分比增大，因而活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大 （四）催化剂对化学反应速率的影响 是当的催化剂能加快化学反应的速率，能降低反应所需的能量，增大了活化分子的百分数。 浓度对化学平衡的影响 增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡会向正反应方向移动。 减小反应物浓度或增大生成物浓度平衡会向逆反应方向移动。 压强对化学平衡的影响 增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动 减小压强平衡向气体分子数增多的方向移动 * 化学反应速率的数学表达式为： V == △C/ △ t 单位是：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h） 一、化学反应速率 1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示 4.用化学反应速率来比较同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。 例如：可逆反应A（g）+ 2B（g） =3C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ） VA==0.15mol/L·min B.VB==0.6 mol/L·min C. VC==0.4 mol/L·min D.VD==0.01 mol/L·s 化学平衡状态的定义： 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 化学平衡的特征： 逆 等 动 定 变 ——可逆反应（或可逆过程） ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行 (V正=V逆≠0） ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定） ——条件改变，平衡发生改变 【例１】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是　　　　　　　　　　　　　　（　　　） A.　C的生成速率与C分解的速率相等 B.　单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C.　A、B、C的浓度不再变化 D.　A、B、C的分子数比为1:3:2 AC 【例2】 下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（　　　） A.　反应容器内压强不随时间变化 B.　P和S的生成速率相等 C.　反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.　反应容器内总物质的量不随时间 而变化 B 【例3】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( ) A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成 AC 【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(