浓度变化对化学平衡的影响（公开课）.ppt

实验探究（一）改变生成物浓度对化学平衡的影响 课堂小结 * * 第三单元 化学平衡的移动 迎着朝阳想想今天该做什么， 踏着余辉想想今天收获了什么！ 奕聪中学 尤传裕 2014年11月25日 第1课时 浓度变化对化学平衡的影响 【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度） V正 V逆 V正=V逆 v t 0 化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 化学平衡的特征： 逆 等 动 定 变 条件改变 建立新平衡 破坏旧平衡 一定时间 化学平衡的移动 平衡1 v正=v逆≠0 各组分含量保持恒定 v正,≠v逆, 各组分含量在不断改变 v正,,= v逆,,≠0 各组分含量保持新恒定 平衡2 v正,=v逆, 各组分含量不改变 化学平衡不移动 定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡状态的建立过程叫做化学平衡的移动。 1.概念: 一.化学平衡移动 2.研究对象： 已建立平衡状态的体系 改变外界条件，破坏原有化学平衡状态，建立新的化学平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。 3.平衡移动的本质原因: v，正≠ v，逆 ①若V正＞V逆 ， 平衡向正反应方向移动。 ③若V正＝V逆 ， 平衡向逆反应方向移动。 ②若V正＜V逆 ， 平衡不移动。 浓 度 【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？ 化学反应速率 温 度 压 强 催化剂 【思考】 如何通过改变条件来打破旧平衡？ 可通过改变影响反应速率的条件来打破原有 平衡，建立新平衡。 二、影响化学平衡移动的条件 1、浓度的变化对化学平衡的影响 已知重铬酸根和铬酸根离子间存在如下平衡： Cr2O72－＋H2O 2CrO42－＋2H＋ 橙色 黄色 实验现象 实验结论 实验1 实验2 [实验1] 向试管中加入4mL0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液，再滴加数滴1mol·L－1NaOH溶液，观察溶液颜色的变化。 [实验2] 将上述溶液分成两份，向其中一份中滴加1mol·L－1HNO3溶液，观察溶液颜色的变化，并和另一份溶液作对比。 二、影响化学平衡移动的条件 1、浓度的变化对化学平衡的影响 已知重铬酸根和铬酸根离子间存在如下平衡： Cr2O72－＋H2O 2CrO42－＋2H＋ 橙色 黄色 实验现象 实验结论 实验1 实验2 增大c(H+)， C(Cr2O72-)增大 平衡逆向移动 平衡破坏 减小c(H+) ，C(CrO42-)增大 平衡破坏 平衡正向移动 结论:增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 结论:减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动 溶液由橙色转为黄色 溶液黄色转为橙色 现象分析: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+ 橙色 黄色 加入NaOH 加入HNO3 滴加NaOH 滴加HNO3 K2Cr2O7溶液 实验探究 （二)、改变反应物的浓度对化学平衡的影响 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3(红色) 已知：FeCl3溶液与KSCN溶液的反应存在如下平衡： 药品：1mol·L－1FeCl3溶液，1mol·L－1KSCN溶液， NaOH溶液，Fe3+与SCN-的平衡体系液 设计实验：改变反应物的浓度对化学平衡的影响 实验方案 实验目的 实验现象 得出结论 ? ? ? ? ? ? 向平衡体系液中滴加几滴 1mol·L－1KSCN溶液 向平衡体系液中滴加几滴 1mol·L－1FeCl3溶液 向平衡体系液中滴加几滴 NaOH溶液 增加SCN- 的浓度 增加Fe3+ 的浓度 减小Fe3+ 的浓度 红色加深 红色加深 有红褐色沉淀 产生，红色变浅 现象及分析 滴1mol/L KSCN溶液 滴1mol/L FeCl3溶液 滴加NaOH溶液 现象 Fe3+ + SCN- Fe(SCN)2+(红色) 增大c(Fe3+) 增大c(SCN-) 红色加深 c[Fe(SCN)2+)增大 平衡破坏 平衡正向移动 结论:增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动 减小c(Fe3+) 红色变浅 c[Fe(SCN)2+)减小 平衡破坏 平衡逆向移动 结论:减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动 Fe3+ + 3OH- 〓