2012高一化学课件：3.3铁的重要化合物(人教版必修1)摘要.ppt

【解析】选B。将过量的Na2O2投入FeCl2中，发生下列反 应： 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ FeCl2+2NaOH Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 所以现象为有无色气体产生并有红褐色沉淀生成，故选B。 ==== ==== ==== 4.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④ 【解析】选B。①钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2, ②FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2,在空气中放置生成红褐色的Fe(OH)3, ③FeCl3与KSCN反应生成红色的Fe(SCN)3, ④CuSO4遇医用酒精中的水变蓝色,故选B。 5.(2011·万州高一检测)下列有关铁及其化合物的有关说 法中正确的是( ) A.Fe3O4为红棕色晶体 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气 D.Fe3+与KSCN试剂产生红色沉淀 【解析】选C。Fe3O4是黑色晶体，A错误；铁与水蒸气在高 温下的反应产物为Fe3O4和H2，B错误；除去FeCl3溶液中的 FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气，发生的反应为 2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－，C正确；Fe3+与KSCN作用溶 液呈红色，但不是沉淀，D错误。 ==== 二、非选择题(本题包括3小题，共30分) 6.(10分)已知给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的铁盐，如 硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+， 有利于人体吸收 Fe2+ Fe3+ (1)在人体中进行转化时， ①中的Fe2+作 剂， ②中的Fe3+作 剂。 (2)从“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句 话可以推测维生素C在这一反应中作 剂，具有 性。 ② ① 【解析】(1)①Fe2+ Fe3+，Fe2+失电子，化合价升 高，作还原剂；②Fe3+ Fe2+,Fe3+得电子，化合价降 低，作氧化剂。 (2)Fe3+ Fe2+中Fe3+得电子作氧化剂，则维生素C，失 电子作还原剂，具有还原性 答案：(1)还原 氧化 (2)还原 还原 7.(10分)(2011·潍坊高一检测)将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。 (1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是：____；铜单质 (填“一定”或“可能”)存在。 (2)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是 ，Fe2+ _______(填“一定”或“可能”)存在。 【解析】解答时应首先弄清物质间可能发生的反应。凡是相互间能发生反应的物质就不可能大量共存。本题涉及的反应有： ①Fe+2FeCl3====3FeCl2 ②Fe+CuCl2====Cu+FeCl2 ③Cu+2FeCl3====2FeCl2+CuCl2 (1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe3+、Cu2+，因为它们能发生上述①②反应。 (2)若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中一定没有Fe、Cu,一定有Fe2+。 答案：(1)Fe3+、Cu2+ 一定 (2)Fe、Cu 一定 8.(10分)(挑战能力)已知有以下物质相互转化，其中A为常见金属，C为碱。 试回答： (1)写出F的化学式 ，H的化学式 。 (2)写出由E转变成F的化学方程式: 。 (3)向G溶液加入A的有关离子反应方程式： 。 (4)写出A在一定条件下与水反应的化学方程式： 。 【解析】据框图转化可知，溶液D与硝酸酸化的硝酸银反应 后的溶液中含有K+，白色沉淀H是AgCl,则D为KCl；又根据 红褐色沉淀F为Fe(OH)3，则E为Fe(OH)2，结合复分解反应 的特点知B为FeCl2，C为KOH，A为Fe。 答案： (1)Fe(OH)3 AgCl (2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O====4Fe(OH)3 (3)2Fe3++Fe====3Fe2+ (4)3Fe+4H2O(g) Fe3O4＋4H2 高温 ==