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考点训练 * 第14讲 溶质质量分数的计算 ①称量前天平指针偏左 ②称量时左砝右物(用了游码) ③食盐不纯(含杂质或水分) ④往烧杯中倒食盐时洒了部分 ⑤量水时仰视读数 ⑥烧杯中原来有水 ⑦使用的砝码有缺损 质量分 数偏小 ①称量前天平指针偏右 ②量水时俯视读数 ③量筒中的水未完全倒入烧杯 质量分 数偏大 错因分析 一般来说与温度无关 与温度有关,必须指明在一定温度下 温度 要求 表示溶液中溶质质量的多少 表示物质溶解性大小的量 意义 溶质质量分数 固体物质的溶解度 * 考点一 溶质的质量分数
1.概念
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2.溶质的质量分数计算的几种基本类型
(1)溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相互换算
溶质的质量分数=×100%
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
溶液质量=
(2)溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算
溶液质量(m)=溶液体积(V)×溶液密度(ρ)
溶质的质量分数=×100%
(3)溶液稀释的计算
稀释前后溶质的质量不变,即:m×a%=n×b%
式中m、n分别表示稀释前后溶液的质量,a%、b%分别为稀释前后溶质的质量分数。
(4)溶液浓缩的计算
①加溶质浓缩:浓缩后溶质的质量分数
=×100%
②蒸发溶剂浓缩:浓缩后溶质的质量分数
=×100%
(5)溶液混合
m×a%+n×b%=(m+n)×c%
式中m、n分别表示混合前的两种溶液的质量,a%、b%为混合前两种溶液溶质的质量分数,c%为混合后溶液溶质的质量分数。
考点二 一定溶质质量分数溶液的配制
固体与液体配制 液体与液体配制 仪器 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
步骤
①计算:计算所需溶质的质量和水的体积
②称量:用托盘天平称量一定质量的溶质
③量取:用量筒量取一定体积的水
④溶解:用玻璃棒搅拌至固体全部溶解 ①计算:计算所需浓溶液和水的体积
②量取:用量筒分别量取所需浓溶液和水的体积,倒入烧杯中
③混匀:用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀
④装瓶:把配制好的溶液装入试剂瓶中,并贴上标签
考点三 固体物质的溶解度与溶质质量分数的比较
固体物质的溶解度 溶质质量分数 量的关系 表示100 g溶剂所溶解溶质的质量,即溶质质量与溶剂质量的关系 表示溶质质量与溶液质量的关系 溶液是否饱和 饱和溶液 不一定是饱和溶液
单位 克(g) 1(一般不写) 计算公式 溶解度=×100 g 溶质的质量分数=×100%
联系 一定温度下的饱和溶液中:
溶质质量分数=×100%
若在一定温度下溶解度为S g,饱和溶液中溶质质量分数为a%,二者存在下列关系,S>a
例 1(2015·泉州)农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种。
(1)现要配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液,需要取用固体食盐________kg。
(2)用60 kg 溶质质量分数为20%的食盐溶液,可稀释成12%的食盐溶液________kg。
解析:本题考查有关溶质质量分数的计算。(1)根据溶质质量分数的公式,需要取用固体食盐的质量为120 kg×20%=24 kg。(2)稀释前后,溶液所含溶质的质量不变,可设用60 kg 溶质质量分数为20%的食盐溶液,可稀释成12%的食盐溶液质量为x,则60 kg×20%=x×12%,解得x=100 kg。
答案:(1)24 (2)100
方法总结:
应理解溶质质量分数的含义,熟练运用其公式进行有关计算。对于溶液的稀释,其依据就是稀释前后溶液中所含溶质质量不变,即稀释前溶液质量×稀释前溶质的质量分数=稀释后溶液质量×稀释后溶质的质量分数。
例 2(2015·北京)3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制300 g质量分数为3%的硼酸溶液,实验操作如下:
(1)称量硼酸固体的质量:在图1中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。
(2)量取水的体积:用量筒取________mL水(ρ水≈1 g/cm3)。
(3)溶解:用到的玻璃仪器是____________。
(4)装瓶、贴标签:在图2的标签中填上相应的内容。
解析:本题考查一定溶质质量分数溶液的配制。(1)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制300 g质量分数为3%的硼酸溶液,所需硼酸固体的质量为300 g×3%=9 g;选用5 g的砝码,游码拨到4 g处即可。(2)溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则所需水的质量=300 g-9 g=291 g(合291 mL)。(3)溶解在烧杯中进行,且用玻璃棒不断搅拌,用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。(4)标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数,图2的标签中填上相应的内容是硼酸、3%。
答案:(1)5 4
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