2016中考化学第一部分教材梳理阶段练习第9单元第14讲溶质质量分数的计算课件新人教版摘要.ppt

考点训练 * 第14讲　溶质质量分数的计算 ①称量前天平指针偏左 ②称量时左砝右物(用了游码) ③食盐不纯(含杂质或水分) ④往烧杯中倒食盐时洒了部分 ⑤量水时仰视读数 ⑥烧杯中原来有水 ⑦使用的砝码有缺损 质量分 数偏小 ①称量前天平指针偏右 ②量水时俯视读数 ③量筒中的水未完全倒入烧杯 质量分 数偏大 错因分析 一般来说与温度无关 与温度有关，必须指明在一定温度下 温度 要求 表示溶液中溶质质量的多少 表示物质溶解性大小的量 意义 溶质质量分数 固体物质的溶解度 * 考点一 溶质的质量分数 1．概念 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2．溶质的质量分数计算的几种基本类型 (1)溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相互换算 溶质的质量分数＝×100% 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数 溶液质量＝ (2)溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算 溶液质量(m)＝溶液体积(V)×溶液密度(ρ) 溶质的质量分数＝×100% (3)溶液稀释的计算 稀释前后溶质的质量不变，即：m×a%＝n×b% 式中m、n分别表示稀释前后溶液的质量，a%、b%分别为稀释前后溶质的质量分数。 (4)溶液浓缩的计算 ①加溶质浓缩：浓缩后溶质的质量分数 ＝×100% ②蒸发溶剂浓缩：浓缩后溶质的质量分数 ＝×100% (5)溶液混合 m×a%＋n×b%＝(m＋n)×c% 式中m、n分别表示混合前的两种溶液的质量，a%、b%为混合前两种溶液溶质的质量分数，c%为混合后溶液溶质的质量分数。 考点二 一定溶质质量分数溶液的配制 固体与液体配制 液体与液体配制 仪器 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 步骤 ①计算：计算所需溶质的质量和水的体积 ②称量：用托盘天平称量一定质量的溶质 ③量取：用量筒量取一定体积的水 ④溶解：用玻璃棒搅拌至固体全部溶解 ①计算：计算所需浓溶液和水的体积 ②量取：用量筒分别量取所需浓溶液和水的体积，倒入烧杯中 ③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀 ④装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，并贴上标签 考点三 固体物质的溶解度与溶质质量分数的比较 固体物质的溶解度 溶质质量分数 量的关系 表示100 g溶剂所溶解溶质的质量，即溶质质量与溶剂质量的关系 表示溶质质量与溶液质量的关系 溶液是否饱和 饱和溶液 不一定是饱和溶液 单位 克(g) 1(一般不写) 计算公式 溶解度＝×100 g 溶质的质量分数＝×100% 联系 一定温度下的饱和溶液中： 溶质质量分数＝×100% 若在一定温度下溶解度为S g，饱和溶液中溶质质量分数为a%，二者存在下列关系，S＞a 例　1(2015·泉州)农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种。 (1)现要配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐________kg。 (2)用60 kg 溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液________kg。 解析：本题考查有关溶质质量分数的计算。(1)根据溶质质量分数的公式，需要取用固体食盐的质量为120 kg×20%＝24 kg。(2)稀释前后，溶液所含溶质的质量不变，可设用60 kg 溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液质量为x，则60 kg×20%＝x×12%，解得x＝100 kg。 答案：(1)24　(2)100 方法总结： 应理解溶质质量分数的含义，熟练运用其公式进行有关计算。对于溶液的稀释，其依据就是稀释前后溶液中所含溶质质量不变，即稀释前溶液质量×稀释前溶质的质量分数＝稀释后溶液质量×稀释后溶质的质量分数。 例　2(2015·北京)3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制300 g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下： (1)称量硼酸固体的质量：在图1中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。 (2)量取水的体积：用量筒取________mL水(ρ水≈1 g/cm3)。 (3)溶解：用到的玻璃仪器是____________。 (4)装瓶、贴标签：在图2的标签中填上相应的内容。 解析：本题考查一定溶质质量分数溶液的配制。(1)溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制300 g质量分数为3%的硼酸溶液，所需硼酸固体的质量为300 g×3%＝9 g；选用5 g的砝码，游码拨到4 g处即可。(2)溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，则所需水的质量＝300 g－9 g＝291 g(合291 mL)。(3)溶解在烧杯中进行，且用玻璃棒不断搅拌，用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。(4)标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图2的标签中填上相应的内容是硼酸、3%。 答案：(1)5　4