元素周期表位构性关系课件解读.ppt

元素位、构、性三者关系 金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ； 最活泼的非金属元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。 * 五.元素在周期表中位置与元素的性质的关系 1.同一周期元素金属性和非金属性变化 同一周期从左→右， 核电荷数增多, 原子半径减小, 失电子能力逐渐减弱， 得电子能力逐渐增强。 非金属性逐渐增强 金属性逐渐减弱， 金属性和非金属性的判断依据, 以第三周期为例：复习回忆其性质 非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱 非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强 Na 11钠 Mg 12镁 Al 13铝 Si 14硅 P 15磷 S 16硫 Cl 17氯 Ar 18氩 考点延伸 ：同一周期中，从左到右，非金属元素的气态氢化物的形成逐渐由难到易，稳定性逐渐增强；元素的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。 2.同一主族元素金属性和非金属性的变化 同一主族元素：从上到下， 核电荷数增多, 原子半径增大， 失电子能力逐渐增强， 得电子能力逐渐减弱。 元素金属性逐渐增强， 非金属性逐渐减弱。 以ⅠA和ⅦA元素为例：复习回忆其性质 Na 11钠 Li 3锂 K 19钾 Rb 37铷 Cs 55铯 F 9氟 Cl 17氯 Br 35溴 I 53碘 At 85砹 金 属 性 逐 渐 增 强 非金属性逐渐减弱 在同一主族中，从上到下，非金属元素的气态氢化物的形成逐渐由易到难，稳定性逐渐减弱；元素的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。 元素的金属性和非金属性递变小结 At Po Bi Pb Tl Ba Cs I Te Sb Sn In Sr Rb Br Se As Ge Ga Ca K Cl S P Si Al Mg Na F O N C B Be Li H 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 3、元素化合价与元素在周期表中位置的关系 （1）价电子——元素原子的最外层电子数。有些元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。 （2)主族元素的最高正化合价=它所在主族的序数=原子的最外层电子数=价电子数。非金属最高正价+|负化合价|=8 原子序数为奇数则化合价为奇数，主族族序数为奇数 原子序数为偶数则化合价为偶数，主族族序数为偶数 结构 位置 性质 周期 族 判断元素推出位置 通过位置运用递变规律 (1)核电荷数、原子序数 (2)核外电子 电子层 最外层电子 物理性质 元素性质 单质性质 化合物的性质 离子性质 转下页 “位—构—性”的关系 小结 接上页 非金属性 酸性 碱性 氧化性 还原性 稳定性 可燃性 …… = = 主 六 元素周期律和元素周期表的意义 1. 元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具 2. 要利用周期律和周期表寻找新的半导体材料和农药，催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料等。 3. 它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变 到质变的规律性。 4.为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索 在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质 寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料 寻找半导体材料 寻找用于制取农药的元素 ４、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ） （A） （B） （C） （D） 19 11 4 3 2 19 18 11 10 2 24 13 12 11 6 32 31 14 7 6 D Cs F Cl Cs 1、下列变化的比较, 不正确的是:（ ） A.???酸性强弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B.??? 原子半径大小: Na S O C.??? 碱性强弱: KOH NaOH LiOH???? D.??? 还原性强弱: F- Cl- I- 练习 练习 2.下列性质的递变中，正确的是 ( ) A.O、S、Na的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱 AB 练习 3、下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．B、C、N、O、F 原子半径依次增大 D．Li、Na、K、Rb 的金属性依次增强 4、某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最