【步步高】(广东专用)2016高考化学一轮复习第一章第4讲一定物质的量浓度及其溶液的配制课件摘要.ppt

1．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是(　　)。 解析　实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择规格是 500 mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。 答案　D 真题演练 1．(2013·浙江，28节选)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7＝294.0 g·mol－1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。 ①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶　 ⑥胶头滴管　⑦移液管 解析　该题用固体配制一定物质的量浓度的溶液，不需量取液体，故不用量筒和移液管。 答案　0.735 0　③⑦ 2．NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制 100 mL pH为2、浓度约为0.1 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液，配制过程为： ①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体________g； ②配制的步骤为：_______________________________。 解析　由物质的量浓度的定义公式可计算： m[NH4Al(SO4)2·12H2O]＝n·M[NH4Al(SO4)2·12H2O]＝c·V·M[NH4Al(SO4)2·12H2O] ＝0.1 mol·L－1×100 mL×10－3 L·mL－1×453 g·mol－1＝4.53 g，由于托盘天平的精确度为0.1 g，故为4.5 g。 答案　①4.5　②称量→溶解→移液→洗涤→定容 知识 梳理 题组训练 考点三　溶解度及曲线 知识梳理 1.固体的溶解度 在一定温度下，某固体物质在 (通常是水)里达到 时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“ ”。 固体物质溶解度(饱和溶液)S＝ 影响溶解度大小的因素 (1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。 100 g溶剂 饱和状态 g (2)外因： ①溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。 ②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度 ，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。 增大 2.气体的溶解度 通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。 气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度 ，溶解度 ；压强 ，溶解度 。 升高 减小 增大 增大 3.溶解度的表示方法 (1)列表法 硝酸钾在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 (2)曲线法 答案　D 题组四　溶液稀释与混合的计算 6.两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为(　　) 思路点拨　(1)在进行有关物质的量浓度的计算时，要充分应用溶质的物质的量、质量及溶液中的电荷守恒。 (2)溶液稀释混合时，溶液的体积一般不可直接相加，应用溶液的总质量和密度来计算。 答案　A 7.用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500 g溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为(　　) A.62.5 g　437.5 g B.71.4 g　428.6 g C.437.5 g　62.5 g D.428.6 g　71.4 g 解析　设需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为x、y。 由题意得 　A 1.溶液稀释定律(守恒观点) (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 (3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 (1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×