高中化学选修3(鲁科版)第1章第1节课件《原子结构模型》摘要.ppt

第1章　原 子 结 构 第1节　原子结构模型 1. 了解玻尔原子结构模型的基本观点及如何用其解释氢原子光谱的特点。 2. 能应用量子力学对原子核外电子的运动状态进行描述。 3. 了解原子轨道和电子云的含义。 学习 目标 一、氢原子光谱和玻尔的原子结构模型 1. 原子结构模型的发展史： 道尔顿 核式模型 玻尔 量子力学 2. 光谱： (1)形成原因。 (2)氢原子光谱：氢原子光谱是_________。 辐射或吸收能量 线状光谱 3. 玻尔原子结构模型的基本观点： 对氢原子而言，电子处于n=1的轨道时能量最低，称为 _____，能量高于基态的状态称为_______。电子在能量 不同的轨道之间跃迁时，辐射或吸收的能量以光的形 式表现出来并被记录下来，就形成了_____ 电子跃迁 在不同轨道上运动的电子具有_____的能量，而且能量 是_______的。轨道能量依n(量子数)值(1，2，3， ……)的增大而_____ 能量分布 原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕_______ 运动，并且不辐射能量 运动轨迹 原子核 不同 量子化 基态 激发态 光谱 升高 二、量子力学对原子核外电子运动状态的描述 1. 核外电子运动状态的描述： (1)电子层(n)。 _______ 离核 _______ 能量 __ __ __ __ __ __ __ 符号 7 6 5 4 3 2 1 取值 电子离核的远近 分层标准 K L M N O P Q 低→高 近→远 (2)能级：在同一电子层中，电子所具有的能量可能_____， 所以同一电子层分成不同的_____，用___________来表示。 (3)原子轨道。 __ __ __ __ nf nd np ns 各能级上对应的原子轨道数 单个电子在原子核外的空间运动状态 概　念 不同 能级 s、p、d、f 1 3 5 7 (4)自旋运动：处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态只有 ___种，分别用符号“___”和“___”表示。 ↑ ↓ 两 2. 原子轨道的图形描述： (1)对象：描述原子中单个电子的_____________。 (2)方法：用___________表示。 (3)意义：表示原子轨道的空间分布。 (4)空间分布：s轨道呈_____，p轨道分别相对于x、y、z轴 对称。 空间运动状态 直角坐标系 球形 3. 电子云： (1)电子云图：描述电子在_____________内出现的_____大小 的图形。 (2)方法：用单位体积内小点的_____程度表示电子在原子核外 单位体积内出现概率的大小。 空间单位体积 概率 疏密 1. 辨析下列说法的正误： (1)核外电子是在确定的轨道上运动的。( ) 分析：轨道是人为设计的，原子中没有轨道，电子在原子中 高速运转。 (2)p能级的能量比s能级的大。( ) 分析：能量的高低首先由电子层决定。 × × (3)任意电子层上的s轨道都是球形的。( ) 分析：电子云的形状只与能级有关，即不同电子层上的s轨道 电子云都是球形的。 (4)电子云图中的小点密度的大小是表示电子的多少。( ) 分析：电子云中的小点并不代表电子本身，而是用小点表示 电子在核外某空间出现的概率的大小，小点越密表示出现的 概率越大。 √ × 2. 下列有关化学史知识错误的是(　　) A. 原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑 B. 俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了元素周期表 C. 意大利科学家阿伏加德罗在总结气体反应体积比的基础上提出了分子的概念 D. 英国科学家道尔顿首先发现了电子 【解析】选D。英国科学家汤姆逊首先发现了电子。 3. 下列说法正确的是(　　) A. 氢原子光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一 B. “量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点 C. 玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还能推广到其他原子光谱 D. 原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着 【解析】选B。A项中氢原子光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱；B项正确；C项中玻尔理论成功地解释了氢原子光谱，但对解释多电子原子的光谱却遇到了困难；D项中电子运动没有确定的轨道，电子的运动特点决定了只能用统计的方法来描述电子在空间出现的概率，不能同时准确测定电子的位置和速度，D项错误。 4. (双选)以下能级符号正确的是(　　) A. 6s　　　　　B. 2d　　　　　C. 3f　　　　　D. 7p 【解析】选A、D。d能级从M层开始、f能级从N层开始存在。 5. 下列电子层中，原子轨道的数目为4的是(　　) A. K层　　　B. L层　　　C. M层　　　D. N层 【解析】选B。第n电子层中，原子轨道的数目为n2，因此原子轨道数是4的电子层数为2，为L层