《元素周期律》课件3要点.ppt

第二节 元素周期律 原子核外电子排布 宏观、微观运动的不同 电子云 核外电子分层排布 电子按能量高低在核外分层排布。 排 布 规 律 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。 每个电子层最多只能排布2n2个电子。 K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。 其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子。 次外层最多不超过18个电子。 稀有气体元素原子电子层排布 原子结构示意图1 原子结构示意图2 课堂练习1 课堂练习2 1.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。 （1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；___________ （2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；______ （3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；________ 2.X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原子多1个电子层；X原子的最外层中只有1个电子；Y原子的最外层电子层中有7个电子。这两种元素形成的化合物的化学式是__________________. 补充练习1 补充练习2 原子的发现史 道尔顿原子模型 汤姆生原子模型 卢瑟福原子模型 波尔原子模型 电子云模型 1.实验设计原则是科学性、安全性、简约性、可行性。 2．定性比较时，设计实验时是否有利于对比不同性质。即考虑实验对比性。 3. 比较实验时，要注意控制变量。 元素化合价与元素周期表中的位置有一定的关系： 1.主族元素的最高正价等于它的族序数，因为族序数与最外层电子（价电子）数相同。 2.非金属元素的最高正价，等于原子所能失去或偏移的最外层电子数，而它的负化合价等于使原子达到8稳定结构所需得到的电子数 元素周期表的实际应用 在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质 实验给我们的启示 第三周期元素金属性的递变规律: Na Mg Al 金属性逐渐减弱 对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。 知识总结 方法总结 探究流程： 提出猜想与假设?制定研究计划?进行实验研究?收集证据?解释结论?反思与评价 性 质 Si P S Cl 非金属单质与氢气反应的条件 高 温 磷蒸气与氢气能反应 须加热 光照或点燃 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 H4SiO4 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 最强酸 Si P S Cl 性质的比较 Si P S Cl 非金属性逐渐增强 结论： Na Mg Al　Si P S Cl 　　　　　　　　　 金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强 Ar 稀有气 体元素 小 结： 归纳：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。 　　已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？ 金属性　A 〉 B 〉 C 原子半径依次减小 原子半径依次减小 原子半径依次增大 原子半径依次增大 失电子能力依次增强 失电子能力依次增大 非金属性依次增强 得电子能力依次增强 得电子能力依次增大 非金属性依次增强 金属性依次增强 金属性依次增强 根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质；或根据元素的原子结构推测它在元素周期表中的位置 1.在水溶液中：YO3n-＋3S2-＋6H+=Y-+3S +3H2O (1)YO3n-中Y元素的化合价是： (2)Y元素原子的最外层电子数是： (3)比较S2-和Y-的还原性： 2.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2， 则在气态氢化物中R元素的化合价为（ ） A.12-3n B. 3n-12 C.4-3n D.3n-4 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 金属元素 非金属元素 稀 有 气 体 元 素 【学与问】什么元素的金属性最强？什么元素的非金属最强？它们分别位于与元素周期表中的什么位置？ 非金属的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和等于8。 * * 用电子云描述 （用出现机会的大小描述） 可描述 （画图或函数描述） 轨迹 可测 能量 位移、能量 不可同时测定 可测 位移 很大（接近光速） 较小 速度 很小 很大 质量 微观粒子 宏观物体 电子云：是用统计的方法对核外电子运动规律所作的一种描述。 描述方法