物质的分离与提纯初三化学课件要点.ppt

黄泥河镇二中 吴爱华 一、定义 分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。 提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。 区别：分离得到的是多种纯净物；提纯只得到一种纯净物。 二、物理方法 1、过滤：适用于不溶性固体和液体的分离或提纯 实例：粗盐提纯 2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离与提纯 结晶 蒸发结晶 降温结晶 —适用于溶解度随温度变化不大的物质(NaCl) —适用于溶解度随温度变化较大的物质(KNO3) 氯化钾和氯化镁均为白色粉末，如果氯化钾粉末混有少量的氯化镁，可以采用什么方法得到纯净的氯化钾。 物理方法不可行 思路：除去氯化镁——把Mg2+转换为沉淀—— 不引入新的杂质离子 三、化学方法 1、原则 不增，不减，易分 不增：即最终不能引入新的杂质； 不减：除杂结果不应使所需物质减少； 易分：加入试剂后，使杂质转化为沉淀，气体等与所需物质易于分离。 2、方法 （1）沉淀法 杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团（如Cl-、SO42-、CO32-） （2）气化法 杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如CO32-、HCO3-） （3）置换法 固体混合物（考虑金属活动顺序表） （4）还原法 气体混合物（有还原性气体） 气体的干燥 常用的干燥剂 浓硫酸 （酸性） 无水氯化钙 （中性） 固体氢氧化钠、碱石灰、氧化钙 （碱性） 可干燥的气体 中性、酸性 氨气除外 中性、碱性 举例 H2、CO2 N2、Cl2 NH3、O2 讨论2：CO应该选择哪种物质做干燥剂？ 分离与提纯的区别 分离与提纯的原则 分离与提纯的方法 物 理 方 法 方法 适用范围 举例 过滤 降温结晶 蒸发结晶 固-液分离（固体不溶） 固-固分离（物质和杂质均可溶且溶解度随温度的变化趋势不同） 固-液分离（固体能溶，且溶解度受温度影响不大） CaCl2(CaCO3) 加水溶解→过滤 NaCl(H2O) 蒸发 KNO3(NaCl) 高温配制KNO3饱和溶液→降温结晶 化 学 方 法 (一) 方法 适用范围 举例 沉淀法 杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团（如Cl-、SO42-、CO32-） NaNO3 (Na2CO3) 试剂:Ca(NO3)2 气化法 杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如CO32-、HCO3-） NaCl(Na2CO3) 试剂：稀HCl 方法 适用范围 举例 置换法 固体混合物 （考虑金属活动顺序表） ZnSO4(CuSO4) 试剂：Zn 还原法 气体混合物（有还原性气体） CO2(CO) 方法：通过足量的热的氧化铜 化 学 方 法 (二) 气体的干燥 常用的干燥剂 浓硫酸 （酸性） 无水氯化钙 （中性） 固体氢氧化钠、碱石灰、氧化钙 （碱性） 可干燥的气体 中性、酸性 氨气除外 中性、碱性 举例 H2、CO2 N2、Cl2 NH3、O2 1、下列化合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是（ ） A.CaCO3 CaO B.KCl MnO2 C.KNO3 K2SO4 D.BaSO4 CaCO3 2、氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质，除杂质所用的试剂是（ ） A、Ba(OH)2 B、BaCl2 C、Ba(NO3)2 D、BaCO3 B B 3、下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（ ） A、MnO2(KCl) 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B、NaOH(Na2CO3) 加适量稀HCl，干燥 C、CuSO4(FeSO4) 加适量Cu，过滤、洗涤、蒸发 D、KCl(K2CO3)加适量Ca(OH)2溶液，过滤、蒸发 A 4.下列各组物质中,都含有少量的杂质,分别用什么试剂可以将括号内的杂质去(只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式)? (1)CO(C02): (2)NaOH[Ca(OH)2] . (3)KN03(KCl) . (4)NaCl(Na2C03) . (5)FeS04(CuS04) NaOH 溶液 CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O Na2C03溶液 Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH AgNO3溶液 AgNO3+ KCl=AgCl↓+KNO3 CaCl2溶液; CaCl2+ Na2C03= CaCO3↓+2NaCl Fe粉 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu. 过滤 注意点： “一贴二低三靠” 适用于分离难溶固