原电池课件[鲁科高中化学 选修4]要点.ppt

* 铜板上的铁铆钉为什么特别容易生锈？ zxxk 第1章 化学反应与能量转化 第3节 化学能转化为电能 -电池 氧化反应 Zn-2e=Zn2+ 铜锌原电池 电解质溶液 失e，沿导线传递，有电流产生 还原反应 Cu2++2e- =Cu 阴离子 阳离子 总反应： 负极 正极 Zn+Cu2+=Zn2++Cu Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 阳离子 1.原 电 池 工作原 理 外电路 内电路 2.组成原电池的条件 ?（1）有两种活动性不同的金属（或另一种为石墨等非金属单质）作电极。 ? （2）电极材料均插入电解质溶液中。 ? （3）两极相连形成闭合电路。 ? （4）能自发进行氧化还原反应。 zxxk 学科网 1. 反应原理 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。 负极（锌）：Zn- 2e- = Zn2+ 正极（铜）：Cu2+ + 2e- = Cu 盐桥的作用： （1）构成闭合回路 （2）使两溶液保持电 中性（平衡电荷） 电池总反应：Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu 有盐桥的原电池要注意电解质溶液与电极材料相对应 Cu C FeCl3溶液 负极： Cu 失电子 Cu - 2e- = Cu2+ 正极： Fe3+得电子 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+ A Cu+2FeCl3 =CuCl2 +2FeCl2 先写出总反应：即负极与电解质溶液反应 拆成离子方程式： Cu+2Fe3＋ =Cu2＋ +2Fe2＋ 根据化合价升降判断正负极 三、电极方程式的书写 知 识 小 结 １、定义: 把化学能转化成电能的装置。 2、原电池的工作原理 3、形成原电池的条件 4、原电池的正负极的判断方法 5、电极反应式的书写 较活泼的金属失去电子发生氧化反应,电子从较活泼 的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)。 内电路中 ，阴离子移向负极，阳离子移向正极。 zxxk 1.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,该反应的的原电池正确组合是（ ） C A B C D 正极 Zn Cu Cu Fe 负极 Cu Zn Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 HCl 课堂练习 2.请写出右边原电池的电极方程式。 总反应方程式： 负极（Al，失e- ） 2Al - 6e－ ＝ 2Al3+ 2Al3+ + 8OH- =2[Al(OH)4]- 负极总反应 2Al +8OH- －6e－ ＝ 2[Al(OH)4]- 正极(总反应－负极反应） 6H2O ＋6e－ ＝6OH-＋ 3H2↑ Mg Al NaOH溶液 A 拆成离子方程式： 2Al + 2OH－ + 6H2O = 2[Al(OH)4]－ + 3H2↑ 根据化合价升降判断正负极 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 学.科.网 普通高中课程标准实验教科书 化学反应原理（选修四） 第一章 化学反应及能量变化 第三节 化学能转化为电能—电池 第2课时 化学电源 减 少 污 染 节 约 资 源 普通锌锰干电池 碱性干电池 镍 镉 电 池 小型高性能燃料电池 镍氢电池 纽扣电池 索尼数码相机锂电池 二 认识几种电池 学科网 1.干电池（酸性锌锰电池） 电极反应方程式： 负极： 正极： Zn – 2e- = Zn2+ 2NH4+ + 2e- = 2NH3↑ + H2 ↑ 反应总的方程式 2NH4++ Zn=2NH3↑+H2+Zn2+ 结构 负极：Zn 正极：石墨 电解质：NH4Cl(酸性) 锌筒 石墨棒 MnO2和C 普通锌-锰干电池的结构 NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等 碱性锌锰干电池 电极反应： 结构 负极：锌粉 电解质：氢氧化钾 正极：MnO2和石墨粉 正负极混在电解质中 碱性干电池 负极 ：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 正极 ：MnO2+2e-+2H2O=Mn(OH)2+2OH- 铅蓄电池（二次电池） 负极：Pb 电解质：30%硫酸 正极：PbO2 总电池反应: Pb PbO2 放电 zxxk 充电时： Pb PbO2 阴极(Pb) ： 阳极(PbO2) ： 电解池 2PbSO4+2H2O = Pb+PbO2+2H2SO4 总反应 还原反应 氧化反应 H2SO4溶液 3.氢氧燃料电池 氢氧燃料电池结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为石墨，氢气和氧气(或空气)源源不断地通到电极上。试写出该电池的电极反应和电池反应。 电极反应（a:碱性电解质）： 负极：2H2-4e-+4OH-=4