1-2-1原电池的工作原理 化学电源要点.ppt

1.航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无 污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放 电时的总反应都可以表示为2H2+O2====2H2O，酸式电池中 电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-====4H+ ，则 其正极反应式为 。碱式电池的电 解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e-====4OH-，则其负 极反应可表示为 。 O2 +4e-+4H+====2H2O 2H2-4e-+4OH- ====4H2O 1.氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受 到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合 物，如甲烷、汽油等。请写出将氢气换成甲烷时所构成 的甲烷燃料电池(如图所示)中a极的电极反应式： ， 此时电池内总的反应式: 。 CH4 +10OH--8e- ====CO32-+7H2O CH4+2O2+2KOH====K2CO3+3H2O KOH溶液 CH4 O2 H2O a b 减 少 污 染 节 约 资 源 1.用途广泛的电池 2.化学电池的分类 4.减少废电池产生的污染,保护环境 a.银锌钮扣电池 (2)二次电池 (1)一次电池 3.书写电极反应式的注意事项 (3)燃料电池 b.普通干电池 c.碱性干电池 二、化学电源 1.如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（ ） A.A是锌，B是铜，C为稀硫酸 B.A是铜，B是锌，C为稀硫酸 C.A是铁，B是银，C为AgNO3溶液 D.A是银，B是铁，C为AgNO3溶液 G C A B D 2.（双选）下列关于如图所示原电池的说法正确的是( ) A.铝片为正极 B.正极上有H2产生 C.Al是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出，且随后溶解 D.当转移0.04 mol e- 时，产生 0.01 mol O2 Cu BC 3.（2013·江苏高考）Mg-H2O2电池可用于驱动无人 驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意 图如下。该电池工作时，下列说法正确的是( ) A.Mg电极是该电池的正极 B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的pH增大 D.溶液中Cl－向正极移动 C 4.将X、Y、Z、W四种金属片浸入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示: 则四种金属的活泼性由强到弱的顺序_________。 ZYXW 你不能决定生命的长度，但你可以控制它的宽度；你不能左右天气，但你可以改变心情；你不能预知明天，但你可以利用今天；你不能样样顺利，但你可以事事尽力。 * 第二单元 化学能与电能的转化 第1课时 原电池的工作原理 实验引入：将铜片、锌片插入番茄、苹果、梨等水果中，用导线连接，并接入检流计，观察指针的偏转情况。可以发现产生了电流，这种装置可称为水果电池。 【思考】（1）为什么这种装置可产生电流？ （2）产生电流的条件有哪些？ 【设疑】请根据你的经验猜想:Zn与H2SO4溶液的反应是吸热反应还是放热反应？并设计实验方案加以证明。 活动与探究一 现象: 温度迅速上升，有气体生成 结论: Zn+2H+====Zn2++H2↑ 化学能 热能 向盛有30 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液的小烧杯中,加入适量锌粉，用温度计测量溶液的温度，观察温度计的变化。 【创设情景】 除了可以将该反应放出的能量转化为热能之外，还能通过该反应将化学能转化为什么能量？ 负极 正极 Zn-2e- ===Zn2+ 2H+ +2e- ===H2 还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应 氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应 还原剂失去的电子从锌极流出 流入铜极 经外电路 Zn2+ H+ SO42- 电流方向 一、原电池 1.定义： 2.原电池工作原理 氧化—还原反应 把化学能转化为电能的装置。 （1）电路： 外电路 内电路 电子流向：由失电子的一极流向得电子的一极 电流方向：与电子流向相反 阴离子流向与电子流向一致 阳离子流向与电流方向一致 电子流入的电极，通常是不活泼金属或石墨 （2）电极 电子流出的电极，通常是活泼金属 正极： 负极： （3）电极反应 正极： 负极： （4）电池反应 2H++2e-====H2 ↑ Zn-2e-====Zn2+ Zn+2