sk高三一轮复习_碳、硅的化合物.ppt

判断下列说法是否正确： 1.（2010年山东理综T13－A）SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应。（　　） 2.（2010年江苏化学T4－B）水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂。（　　） 3.（2011年合肥模拟T6－D）光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的。（　　） 4.（2011年佛山质检T6－D）盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使玻璃塞与瓶口粘在一起。（　　） 5.（2010年泰安模拟T5－A）传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐。（　　） 1.碳的单质 石墨 C60分子结构示意图 判断：下列对碳的同素异形体：金刚石、石墨、 和C60的说法中，正确的是﹙ ﹚ A 它们都是共价化合物 B 1mol金刚石和石墨都含有1molC－C键 C 在一定条件下与O2反应生成CO2 D 它们的熔点都很高 碳及其化合物的化学性质 块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置。 3.硅的化学性质 （2）. 物理性质 硬度大、熔点高、难溶于水。 2、关于硅的化学性质的叙述中，正确的是　　（ ）　　　　　　　　　 A．常温时不和任何酸反应 B．常温时硅与卤素单质均不反应 C．单质硅比金刚石熔点低 D．单质硅比碳的非金属性强 （1）.晶体结构 109o28 Si O 4.二氧化硅 在二氧化硅晶体中，一个硅原子跟4个氧原子结合，同时每个氧原子跟两个硅原子结合。实际上，二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子按1 ：2的比例所组成的立体网状结构的晶体。它的熔点（1723℃）沸点（2230℃）高，硬度大，不导电，难溶于一些常见的溶剂。 4.二氧化硅 （3）. 化学性质 形态：有晶体和无定形两大类。晶体二氧化硅叫石英(水晶或玛瑙)，无定形二氧化硅叫硅石。 ①酸性氧化物：但是不溶于水，也不与水反应 与碱性氧化物化合：SiO2+CaO CaSiO3 　　　　　　　　SiO2+Na2O Na2SiO3 高温 高温 与碱反应：SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 注意：盛碱溶液的试剂瓶一般用橡胶塞，不能用玻璃塞。为什么？ 4.二氧化硅 ②与HF反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （用于雕刻玻璃） 注意：一般用塑料试剂瓶盛氢氟酸，不能用玻璃 　　　试剂瓶。为什么？ ③弱氧化性：SiO2 + 2C Si + 2CO↑ 高温 高温 高温 *④与Na2CO3等反应： SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑ 试剂 二氧化硅 氢氧化钠溶液 硝酸银晶体 氢氟酸 浓硫酸 氯水 试剂瓶 细口磨口塞 广口瓶 棕色细口磨口塞 细口橡皮塞 棕色广口瓶 细口塑料瓶 1、实验室有六种试剂，根据它们各自的性质，必须选择适当的试剂瓶盛放，请在对应的各种试剂瓶和所装试剂之间进行连线。 C 3、玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（ ） A．烧碱 B．纯碱 C．氢氟酸 D．盐酸 C 5.硅酸（H2SiO3） H2SiO3是SiO2的对应水化物（ SiO2 是H2SiO3的酸酐），是一种不溶性酸，是一种白色固体，其酸性比H2CO3还弱。 （1）.制法——可溶性硅酸盐与酸反应： 化学方程式 结论 现象 滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液红色变浅至无色，同时有白色胶状沉淀产生 a、Na2SiO3溶液呈碱性，b、可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的硅酸。 Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3↓ 用H2CO3可制得H2SiO3 ，可证明H2SiO3 的酸性比H2CO3 。 SiO32- + H2O + CO2== CO32- + H2SiO3↓ Na2SiO3 + H2O + CO2 == Na2CO3 + H2SiO3↓　 SiO32- + 2H+ == H2SiO3↓ 写出硅酸钠溶液与盐酸反应的离子方程式 写出硅酸钠溶液通入二氧化碳的化学方程式和离子方程式 弱 2.酸性太弱 只能与强碱发生中和反应 H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O 3.不稳定（比H2CO3稳定），受热易分解 ? H2SiO3 ==