-学高中化学133物质的量浓度(精讲优练课型)课件鲁科版必修1资料.ppt

(2)溶解与洗涤过程中造成的误差。 产生的 误差 偏大 除洗涤烧杯和玻璃棒外,还洗涤了量取浓溶液的量筒,并将洗涤液注入了容量瓶 偏小 未洗涤烧杯和玻璃棒 偏小 转移时有溶液流出瓶外 偏小 溶解搅拌时有溶液溅出 溶解 与洗 涤 具体情况 步骤 (3)定容过程中造成的误差。 产生的 误差 偏小 在定容时不小心加水超过了标线,又用滴管把多余的液体吸出 偏小 在定容之后再上下倒置摇匀,发现液面低于标线,再加水至标线 偏小 定容时仰视容量瓶刻度线 偏大 溶液未冷却就转入容量瓶 定 容 具体情况 步骤 【补偿训练】1.下列实验操作会导致实验结果偏低的是　(　　) ①配制100 g 10%的CuSO4溶液,称取10 g CuSO4晶体溶于90 g水中 ②称量NaOH固体时动作太慢 ③配制一定物质的量浓度的溶液时,药品与砝码放反了,游码读数为0.2 g ④配制完成后装入的试剂瓶中有水 A.只有①　　　　　　　　　　　B.只有② C.②③④ D.①②③④ 【解析】选D。①应称取10 g无水CuSO4溶于90 g水中,称取10 g CuSO4晶体会使结果偏低;②晶体已经受潮,称取的NaOH样品中NaOH的质量偏小,浓度偏低;③游码应增加的是砝码质量,如放反了,则游码增加了药品质量,药品不足,会使结果偏低;④装入的试剂瓶中若有水会将溶液稀释,使结果偏低。 2.(2015·上饶高一检测)在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是　 (　　) A.使用容量瓶前必须对其进行干燥 B.配制溶液时,如果试样是浓盐酸,用量筒量取试样后,直接倒入容量 瓶中,缓慢加入蒸馏水到刻度线 * 第3课时 物质的量浓度 一、物质的量浓度 1.定义:以单位体积_____里所含溶质B的_________来表示溶液组成 的物理量。 2.符号:__ 3.定义式:cB=____ 4.单位:________ 【微点拨】公式cB= 中V指的是溶液的体积而不是溶剂的体积。 溶液 物质的量 cB mol·L-1 二、配制一定物质的量浓度的溶液 1.主要仪器: (1)托盘天平:称量前先调零,称量时_____放物品,_____放砝码,可精 确到0.1 g。 左盘 右盘 (2)容量瓶。 ①主要规格:100 mL,____mL,500 mL,1 000 mL等。 ②特点:如右图所示。 (3)其他仪器:量筒、_____、玻璃棒、_________等。 250 烧杯 胶头滴管 2.配制过程(以配制100 mL、0.4 mol·L-1NaCl溶液为例): (1)计算:需NaCl固体的质量为_____g。 (2)称量:用托盘天平称量NaCl固体____g。 (3)溶解:将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解。 (4)移液:待烧杯中的溶液___________后,用玻璃棒引流将溶液转移 至_____________。 2.34 2.3 冷却至室温 100 mL容量瓶 (5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤玻璃棒及烧杯内壁_____次,洗涤液_____ _______,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。 (6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距瓶颈刻度线1～2 cm时,改用 _________滴加蒸馏水至_________________________。 (7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 2～3 注入 容量瓶 胶头滴管 凹液面最低点与刻度线相切 【自我小测】 1.思考辨析: (1)0.1 mol·L-1的NaCl溶液表示的是1 L水中溶解0.1 mol NaCl的溶液。　(　　) 分析:×。0.1 mol·L-1的NaCl溶液表示的是1 L溶液中含有0.1 mol NaCl的溶液,1 L水配成溶液后溶液的体积不一定是1 L。 (2)0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中c(Cl-)也为0.1 mol·L-1。(　　) 分析:×。0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中c(Cl-)应该是0.2 mol·L-1。 (3)若需要90 mL的溶液,应该使用100 mL的容量瓶配制。(　　) 分析:√。实验室中没有90 mL的容量瓶,需要90 mL的溶液,可以使用100 mL的容量瓶配制100 mL。 (4)用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小。　 (　　) 分析:×。定容时俯视刻度线,所加水的量比标准量少,所以根据c= 在n不变的情况下c偏大。 2.将30 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中 N