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11-3原子核外电子排布 一、原子轨道的能级 1、单电子轨道能级：取决于n，与 l 无关，如H原子或类氢原子：E1S E2S = E2P E3S = E3P = E3d…… 2、多电子轨道能级： 多电子原子轨道能级由n值与 l 值共同决定 规律： ①、l 相同，n↑，则E ↑。 E1s E2S E3S … E2P E3P E4P …… 钻穿效应： 多电子原子中，n大 l 小的轨道上的电子潜入核附近的空间区域，较好地躲避其他电子的屏蔽作用，增加核引力，使轨道能量降低的渗透作用，称为电子的钻穿效应。 例8： 作业： 2、3、5、7、11、13、15、16、18、 19、20、23、25、26、29、31、32、33 * ②、n相同， l ↑，则E ↑。 Ens Enp End E nf…… E4s E4p E4d E 4f…… ③、同一原子内，n、l 都不同的分层间有能级交错现象。 E4S E3d E4P E5S E4d E5P E6S E4f E5d E6P 轨道能级E用n＋0.7 × l 规则求算： n＋0.7 ×l 越小，能级越低 如：E4s =4+0.7x0=4 ; E3d=3+0.7x2=4.4 ∴ E4S E3d 导致原因：屏蔽效应而引致 屏蔽效应：内层电子对外层电子的排斥作用，削弱了核对外层电子吸引作用，而使轨道能级分裂的现象称之。 二、核外电子排布 1、电子排布三原理 ⑴、保里不相容原理 每个原子轨道至多容纳两个自旋方向相反的电子。或者说，在同一原子中，不能有四个量子数完全相同的两个电子。 ⑵、能量最低原理 电子在原子轨道上分布，要尽可能使整个原子系统能量最低。 ⑶、洪特规则 在相同n和相同l的轨道（简并轨道）上分布的电子，总是尽先分占不同的轨道，且自旋平行。半满、全满或全空状态时相对较稳定。 全满 ：s2、p6、d10、f14 半满 ：s1、p3、d5、 f7 全空：s0、p0、d0、 f0 2 电子排布填充 序： E1s E2s E2p E3s E3p E4s E3d E4p E5s E4d E5p E6s E4f E5d E6p…… 3. 电子排布式： 又称电子结构式或电子分布式。 例6： 三、原子电子层结构与周期表 1、电子层结构与周期 周期数=电子层数=最外层主量子数 2、电子层结构与族 (1)、主族： 凡最后一个电子填入ns或np轨道的元素称 为主族元素，用A标记。 主族的族数=最外层电子数 (2)、副族： 凡最后一个电子填入d或f轨道的元素称为副族元素，用B标记。 3、电子层结构与区 共分5个区： s区——IA、IIA； p区——IIIA~VIIA，0族； d区——IIIB~VIIB，VIII族； ds区——IB、IIB族； f区——镧系、锕系元素。 例7： 例5 写出Cr、Cu、Br和Hg的电子排布式。 Cr(24) 电子填充式为： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 考虑洪特规则特例： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 所以其电子排布式为： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 Cu(29) 电子填充式为： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 考虑洪特规则特例： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 所以其电子排布式为： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 Br(35) 电子填充式为