情境3分散系统教案详解.ppt

分散系统 分散系 一种或者多种物质的微粒，分散于另一种物质中所形成的体系，称为是分散系； 其中被分散的物质称为分散相、分散质；容纳分散相的物质称为是分散剂或分散介质。 碘分散于酒精形成碘酒，其中碘为分散相，酒精为分散介质；葡萄糖氯化钠注射液中，分散相为葡萄糖和氯化钠，分散介质为注射用水。 分散系的分类 一、溶液 溶液：物质以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中所形成的均匀而又稳定的系统。 溶液的浓度：指一定溶液或溶剂中含有的溶质的量。 医学上溶液的浓度常用表示方法：物质的量浓度、质量浓度、质量分数以及体积分数。 物质的量浓度 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号 cB或[B]，单位mol·L-1。 指明基本单元；不特别指明时，凡是说到溶质B的浓度就是专指B的物质的量浓度；已知相对分子质量的物质在人体中的含量都应以物质的量浓度表示。 例题： 将23.4g NaCl 溶于水中，配250ml溶液，计算所得溶液NaCl的物质的量浓度。 质量浓度 溶质B的质量mB与溶液的体积V之比。符号ρB 或ρ(B),单位g·L-1、mg·L-1、μg·L-1 质量摩尔浓度的优点是不受温度的影响；对于极稀的水溶液，其物质的量浓度与质量摩尔浓度的数值几乎相等。 质量分数 溶质B的质量mB与溶液的质量m之比。符号ωB。 体积分数 在相同的温度和压力下，溶质B的体积VB与溶液的总体积V之比。符号φB。 公式变换 溶液的稀释 遵守“配制前后溶质的量不变”的原则,先行计算。 现有在水中的体积分数为0.95的乙醇，若需1000mL体积分数为0.75的消毒酒精，应如何配制？ 解：设需体积分数为0.95的乙醇为V mL，则： 0.95V = 0.75×1000 V = 789.5(mL) 溶液的渗透压 渗透现象 渗透：溶剂透过半透膜自动从纯溶剂（稀溶液）进入溶液(浓溶液)的过程。 产生渗透现象两个的必备条件：有半透膜存在；半透膜两侧存在浓度差。 渗透方向：溶剂分子从纯溶剂向溶液或是从稀溶液向浓溶液渗透。 渗透压：施加于溶液液面上恰能阻止纯溶剂向溶液渗透过程进行的压力。符号为Π，单位为Pa或kPa 假如在半透膜两侧为浓度不等的非电解质溶液，那么渗透就会由稀溶液向浓溶液进行，为了阻止这种渗透的发生，需在浓溶液液面上面施加额外压力，此外加压力为两溶液的渗透压之差，而不是任何一种溶液的渗透压。 渗透压定律 Π=cRT 或 ΠV=nRT 其中：Π为溶液的渗透压（Pa或kPa）； c为溶液的物质的量浓度（mol/L）； R为气体常数，8.314 kPa·L·mol-1·K-1； T为绝对温度（K），0℃的绝对温度为273K。 在一定温度下，稀溶液的渗透压与单位体积溶液中所含溶质的自由粒子数(分子数或离子数)成正比，而与溶液的本性无关。 渗透压定律仅适用于非电解质溶液。 对于电解质溶液，由于溶质易发生电离，单位体积溶液中颗粒的数目要比同浓度的非电解质溶液多，所以渗透压大。 在计算电解质溶液的渗透压时应引入一个校正系数i，那么公式就为： Π=icRT 其中i表示一个电解质分子在溶液中电离所形成的颗粒数，如NaCl溶液的i为2，MgCl2溶液的i为3。 等渗、高渗和低渗溶液 渗透压相等的两种溶液称为等渗溶液。对于渗透压不相等的两种溶液，渗透压相对较高的溶液称做高渗溶液，渗透压相对较低的溶液称为低渗溶液。发生渗透作用时，溶剂总是从低渗溶液（稀溶液）进入高渗溶液（浓溶液）。 在医疗实践中，溶液的等渗、低渗或高渗以人体血浆总渗透压为标准。 临床上常用的等渗溶液 生理盐水（0.154mol·L-1 NaCl溶液），渗透浓度为308 mmol·L-1。 0.278mol·L-1葡萄糖溶液，渗透浓度为278 mmol·L-1（近似于280 mmol·L-1）。 0.149mol·L-1碳酸氢钠溶液，渗透浓度为298 mmol·L-1。 0.513mol·L-1 NaCl溶液，渗透浓度为1026 mmol·L-1。 0.278mol·L-1葡萄糖氯化钠溶液（是生理盐水中含0.278mol·L-1葡萄糖），渗透浓度应为 308＋278 = 586 mmol·L-1，其中生理盐水维持渗透压，葡萄糖则供给热量和水。 2.78mol·L-1葡萄糖溶液，渗透浓度为2780 mmol·L-1。 晶体渗透压和胶体渗透压 晶体渗透压：低分子晶体物质产生的渗透压. 胶体渗透压：高分子胶体物质产生的渗透压。 二、胶体 固体分散相分散于液态