《普通化学》期末复习题技术分析.doc

《普通化学》期末复习题 一、判断题 1、因为H＝U+P而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。（ ） 体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化 （ ） 任何循环过程必定是可逆过程。 因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。 一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力学第一定律 （ ） 在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0 （ ） 理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关 的反应一定不能进行。 （ ） 9、标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。（ ） 10、因为，所以是平衡状态时的吉布斯函数变。 （ ） 11、某化学反应的若大于零，则一定小于1。 （ ） 12、化学反应的ΔrGmθ也代数值越小，反应自发性越大，反应也越快。 （ ） 16、0.1mol/L NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明(CN-)大于(F-)。 （ ） 17、对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向移动。 （ ） 18、在孤立体系中发生任何过程，都有。 （ ） 19、在等温等压下吉布斯函数变大于零的化学变化都不能进行；不可逆过程的都小于零。 （ ） 20、将0.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时，H+ 浓度也减小为原来的一半。 （ ） 21、在一定温度下，原电池的标准电动势只取决于原电池的两个极，与电池中各物质的浓度无关。 22、CaCO3和CaF2的相近，两者在水中的溶解度（mol·L-1）相近。 23、氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。 24、原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化 25、氧化还原反应达到平衡时标准电动势和标准平衡常数均为零。 26、难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数。 （ ） 27、已知在一定的温度下，CdCO3的= 4.0×10-12，Cd(OH)2的=3.2×10-14，那么它们在水中的溶解度(mol/L)关系为CdCO3＞Cd(OH)2。 （ ） 28、在氧化还原反应中正极发生还原反应，负极发生氧化反应。越小，溶解度S越小。 （ ） 30、在同一能级的轨道中，电子尽先占据不同轨道。 （ ） 1、对于反应PCl5(g) ═ PCl3(g) + Cl2 (g)，恒压条件下升高温度，会增大PCl5的分解率。则判断该反应为______。 吸热反应 放热反应 无热效应反应2、已知反应：C2H2(g)+2.5O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)的△rHmθ(1)=–1301.0 kJ·mol-1 C(石墨)+ O2(g)→CO2(g)的 △rHmθ(2)= －393.5 kJ·mol-1 H2(g)+0.5O2(g)→H2O(l)的 △rHmθ(3)= –285.8 kJ·mol-1 则反应 2C(石墨)+H2(g)→C2H2(g)的△rHmθ为 kJ·mol-1。 B、－228.2 C、114.1 C、－114.1 3、在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将 。 A向右移动 B向左移动 C不移动 D无法确定 4、如果体系经过一系列变化后，又回到初始终态，则体系的 。 A、Q=0, W=0,△U=