乙醇课件2.pptVIP

(2)教学目标 知识与技能: 通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究,学会由事物的表象解析事物的本质、变化,进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力。 过程与方法: 1．运用咏酒的诗篇，激发学生的学习兴趣； 2．通过引导学生观察、分析实验现象，培养对比、归纳、推理能力以及探究精神； 情感、态度与价值观: 联系生活实际，认识化学与人类生活的密切关系，增强学习化学兴趣 (3)教学重点与难点 二学情分析 学生已有的知识和能力： 从知识结构上看，学生已经学完烃的基本知识，对有机物的学习有了一定的认识，也掌握了常见的有机反应类型，对生活中较为熟悉的乙醇和乙酸的一些性质和用途在初中化学学习中已有所了解。所以对于进一步学习它们的组成和性质，有着较强的求知欲。另外学生也已经具备了一定是实验设计能力，它们渴望独立的去完成科学探究的过程。 欠缺的地方： 初中化学只介绍了乙醇和乙酸的用途，没有从组成、结构的角度让学生系统的认识到它们的性质、组成和用途。 对策： 教师通过本节的教学，指导同学们建立起结构、性质、用途的这样一个有机物学习模式，特别要让学生体会到官能团对有机物性质的重要影响，这样将有利于为他们进一步学习烃的衍生物打下方法论基础。 三教学模式 教学活动是师生互动的一个过程，其学生的主体作用和教师的主导作用必须相互促进、协调发展。采用研究探索式，可以让学生充分的进行自主学习、探究学习和合作学习，可以最大限度调动学生参与课堂教学的积极性，使其真正的成为课堂的主人，成为发现问题和解决问题的高手 四教学过程 情景激学 导入新课 物理性质 酒是多种化学成分的混合物，酒精是其中主要成分。 （1）颜色：无色透明 （2）气味：特殊香味 （3）状态：液体 （4）挥发性：易挥发 （5）密度：比水小 （6）溶解性：跟水可以任意比互溶，本身也是一种常用的有机溶剂。 乙醇的结构 乙醇的分子式是两个碳六个氢一个氧，那么这样的一个分子它可能有哪几中结构呢？。 根据乙醇的分子式C2H6O及各原子的价键关系写出乙醇的可能结构并搭出球棍模型。 实验探究一 在三支试管中分别加入乙醇、煤油和水，另外请同学分别利用同样米粒大小的金属钠加进去，观察并记录实验现象。 氧化反应 a燃烧 C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O 现象 发出淡蓝色火焰，并放出大量的热 实验探究二 在烧杯中加入3到5ml的无水乙醇，将铜丝烧热至红热状态，迅速插入乙醇中，反复多次，观察铜丝的颜色、闻乙醇气味的变化。同学们可以把实验的现象记录下来 b催化氧化 现象：光亮的铜丝加热由红变黑，迅速插入到乙醇中，变回红亮，同时闻到刺激性气味。 结论：乙醇被催化氧化成乙醛 ( Cu → CuO → Cu ，乙醇催化氧化反应中Cu作为催化剂) 实验探究三 如果被强氧化剂如酸性高锰酸钾或重铬酸钾等，乙醇会被氧化为乙酸。 多姿多彩的乙醇  课堂小结 这一节课，主要学习了乙醇的物理性质、分子结构和化学性质。在了解结构和物理性质的基础上，重点掌握乙醇与钠的反应、乙醇的催化氧化反应，知道官能团在有机物的化学性质中起到决定作用。 课堂练习 1．乙醇分子中不同的化学键如图：化学反应中乙醇发生断键位置：（1）与活泼金属反应 键断裂。（2）乙醇燃烧 断裂。（3）在Cu或Ag催化下和O2反应 键断裂。 2．下列有关乙醇的物理性质应用中不正确的是（ ） A．由于乙醇的密度比较小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去。 B．由于乙醇可以溶解很多的有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中草药的有效成分。 C．由于乙醇可以以任意比溶解在水中，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒。 D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法 五、板书设计 一、乙醇 1．物理性质： 2．乙醇的分子结构 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 3．化学性质： (1)与Na反应 2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑ (2)氧化反应 ①燃烧：C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O ②催化氧化 4．几个重要概念：官能团 烃的衍生物 * * 高中化学必修2  生活中两种常见的有机物 之 乙醇 理学院 叶景红 一教材分析 (1)教材的地位和作用 乙醇和乙酸既是学生比较熟悉的生活用品