九年级化学制取氧气7.ppt

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九年级化学制取氧气7.ppt

学习内容 氧气的实验室制法 装置气密性的检查 催化剂和催化作用 分解反应 氧气的工业制法 —— 分离液态空气 一、氧气的实验室制法 1、药品 过氧化氢(无色液体)俗名:双氧水 H2O2 二氧化锰(黑色固体) MnO2 氯酸钾(白色粉末) KClO3 高锰酸钾 (暗紫色固体) KMnO4 2、反应原理 分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制氧气 二氧化锰是否变化了? 催化剂 催化剂:能改变其它物质的化学反应速率,而 本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改变的物质 。 催化作用:催化剂在化学反应中起的作用 反应原理 过氧化氢 水 + 氧气 H2O2 H2O O2 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 KClO3 KCl O2 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫做分解反应。 分解反应的类型可以用下面的通式简明地来表示:AB→A+B+…… 可以简称为“一变多”。 3、实验装置 发生装置的选择依据: 反应物、生成物的状态及反应条件。 收集装置的选择依据: 气体的水溶性、气体的密度。 方法:易溶于水排气法,根据密度定上下; 不溶微溶排水法,所得气体纯度大。 实验装置1(H2O2) 液体药品发生装置 4 、收集方法: 向上排空气法 向下排空气法 5、加热高锰酸钾操作步骤 查 装 定 点 收 离 熄 第一步 检查装置的气密性 把导管的一端浸入水里,两手紧贴试管的外壁,如果装置不漏气,里面的空气受热膨胀,导管口有气泡冒出。松开两手,使它冷却,导管中就会形成一段水柱。 第二步 将药品装入试管,用带导管的橡胶塞塞紧试管 药品要平铺在试管底部,均匀受热 第三步 将试管固定在铁架台上 注意事项 ①试管口要略向下倾斜,防止药品中的水分受热后变成水蒸气,再冷凝成水珠倒流回试管底部,使试管炸裂。 ②试管内导管稍微露出橡皮塞即可,便于气体排出。 ③用高锰酸钾制氧气时,试管口处应放一团棉花 ④铁夹要夹在离试管口1/3处。 第四步 点燃酒精灯,先将试管均匀受热后对准试管中的药品部位加热 物质加热原则:先均匀,后集中。 ⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热;加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动,让试管均匀受热,然后对准药品部位加热 第五步 用排水法收集氧气 ⑥用排水法集气时,集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下),导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法集气时,集气瓶正放,导管口要接近集气瓶底部 第六步 收集完毕,将导管撤离水槽 ⑧停止反应时,应先把导管从水槽里拿出,再熄灭酒精灯(防止水倒流到试管,导致试管炸裂) 第七步 熄灭酒精灯 5、加热高锰酸钾操作步骤 查 装 定 点 收 离 熄 注意事项总结 ①试管口要略向下倾斜,防止药品中的水分受热后变成水蒸气,再冷凝成水珠倒流回试管底部,使试管炸裂。 ②试管内导管稍微露出橡皮塞即可,便于气体排出。 ③药品要平铺在试管底部,均匀受热。 ④铁夹要夹在离试管口1/3处。 注意事项总结 ⑦用排水法集气时,应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集,否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时,证明已满。 ⑧停止反应时,应先把导管从水槽里拿出,在熄灭酒精灯(防止水倒流到试管,导致试管炸裂)。 ⑨收集满氧气的集气瓶应正放,瓶口处盖上玻璃片。 ⑩用高锰酸钾制氧气时,试管口处应放一团棉花。 6、检验方法 将带火星的木条伸入瓶内,如果木条复燃,说明瓶内的气体使氧气 7、验满方法 用向上排空气法收集时,将带火星的木条放在瓶口,如果木条复燃,说明该瓶内的氧气已满。 用排水法收集时,当气泡从瓶口冒出时,说明该瓶内的氧气已满 二、氧气的工业制法 三、实验探究氧气的性质 1、木炭与氧气反应 2、铁丝与氧气反应 在空气中与在氧气中比较 通过本节课的学习,你有哪些收获? 例题:下列反应中属于分解反应的是( 〕 1.下列物质中含有氧气的是( ) (A)二氧化锰 (B)氯酸钾 (C)空气 (D)氧化镁 2.检验氧气的方法是 ( ) (A)用火柴去点 (B)用带火星木条接近气体 (C)用鼻子去嗅气

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