2015年中考化学主题复习三生活中常见的化合物新人教版技术报告.doc

主题三 生活中常见的化合物 考点整合 命题点一 酸、碱、盐的化学性质 　 酸 碱 盐 特征 酸溶液中的阳离子全都是H+ 碱溶液中的阴离子全都是OH- 阳离子是金属离子或NH4+，阴离子是酸根离子 化学性质 ①可溶性酸能使指示剂变色 ①可溶性碱能使指示剂变色 - ②与活泼金属反应生成盐和氢气 - ①与某些金属反应生成另一种金属和另一种盐 ③与金属氧化物反应生成盐和水 ②与某些非金属氧化物反应生成盐和水 - ④与碱发生中和反应生成盐和水 ③与酸发生中和反应生成盐和水 - ⑤与某些盐反应生成另一种盐和另一种酸 ④与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱 ②与某些酸反应生成另一种盐和另一种酸 ③与某些碱反应生成另一种盐和另一种碱 ④与某些盐反应生成另两种盐 例1. （2014·吉林长春）分析下列反应，回答有关问题。 ①2KOH+CO2=K2CO3+H2O ②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （1）由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成 和水。 （2）根据上述规律，写出Ba(OH)2与CO2反应的化学方程式 。 （3）用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2两种溶液时，能观察到明显现象的是 溶液。 【解析】（1）由上边三个反应可知碱与二氧化碳反应生成盐和水，（2）由上边的三个反应可知碱与二氧化碳反应生成碳酸盐和水，所以氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水；（3）由二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，现象明显。 【答案】（1）盐（或碳酸盐）（2）Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O（3）Ca(OH)2 命题点二 复分解反应发生条件及注意事项 1.复分解反应发生的条件 只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 2.注意事项： （1）酸、碱、盐之间发生的反应都为复分解反应。 （2）酸、碱、盐之间发生复分解反应应注意： 反应物的类别 发生条件 酸+碱→盐+ 水 酸和碱一般都能发生反应；有水生成 酸+盐→新酸+新盐 盐除了BaSO4、AgCl等外，酸必须可溶；生成物中要有沉淀或有气体或有水 碱+盐→新碱+新盐 二者都可溶；生成物中要有沉淀或气体 盐+盐→两种新盐 二者都可溶；生成物中要有沉淀 例2. （2014·四川攀枝花）下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的组是（ ） A．HCl、Na2CO3、K2SO4 B． KNO3、H2SO4、NaCl C． KCl、AgNO3、HNO3 D．Ba (OH )2、FeCl3、(NH4)2SO4 Cl和Na2CO3 反应产生气泡。 B项KNO3、H2SO4、NaCl三种物质都互不反应，无明显现象。C项KCl和AgNO3 反应生成氯化银的白色沉淀，氯化银又不溶于稀硝酸，反应后有白色沉淀生成D项Ba (OH )2和FeCl3 反应生成氢氧化铁的红褐色沉淀；Ba (OH )2 和(NH4)2SO4生成硫酸钡的白色沉淀， 【答案】B 命题点三 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 图中“—”表示相连的物质可发生反应，“→”表示物质间存在转化关系。 例3．（2014?黑龙江哈尔滨）下图中的六个圆A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀，B为氧化物，C、D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液中的一种，E中溶质可用于生产洗涤剂。用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用两圆相切或“——”表示两种物质可以发生化学反应，六种物质之间的部分反应及转化关系如图所示。请利用初中化学知识回答下列问题： (1)在图中标出六种物质(或溶质)的化学式。 （2）C与F反应的化学方程式为_____________。 （3）E与F反应的实验现象为_______________。 【解析】蓝色溶液A是硫酸铜溶液，能与硫酸铜溶液反应生成两种沉淀的物质C是Ba(OH)2。氢氧化钡发生反应生成的氧化物B，应是碱反应后生成的水。 碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液中，溶质可用于生产洗涤剂的E物质是碳酸钠。能与氢氧化钡发生反应的F物质是稀硫酸， D物质是氢氧化钠，可由氢氧化钡与碳酸钠反应实现转化。 C是Ba(OH)2、F是稀硫酸酸碱发生中和反应生成硫酸钡沉淀和水。E物质是碳酸钠与稀硫酸(F物质)发生复分解反应生成二氧化碳气体，可观察到有大量气泡产生。 【答案】（1） （2）集中一个废液中液化学小组液进行【】【猜想】Na2SO4； 猜想③：Na2CO3； 猜想④：Na2CO3、Na2SO4 若现象a只有白色沉淀，则猜想 成立；若