元素推断题的解题思路技术分析.ppt

2012年高考说明对物质结构的内容有如下要求 一、物质结构和元素周期律 (1)、了解元素、核素和同位素的含义。 (2)、了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质量数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 (3)、掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 (4)、以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 (5)、以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 (6)、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 (7)、了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 ——明方向 二、物质结构与性质 1、原子结构与元素的性质 (1)、了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 (2)、了解电离能的含义，了解同一短周期、同一主族中元素第一电离能的变化规律。 (3)、了解电负性的概念，知道元素性质与电负性的关系。 2、化学键、分子间作用力与物质的性质 (1)、了解共价键的主要类型(σ键和π键)。能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 (2)、了解极性键和非极性健 (3)、了解分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。 结构性质巧判断， π 存在双与叁； 电子排布三十六， 晶体结构熔沸点； 电负第一电离能， 盖斯定律写与算； 酸碱氧还稳定性， 大小强弱要记清。 元素A、B、C、D、E、F分别位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。A和C原子的最外层电子数等于其电子层数；B在同周期元素中原子核外未成对电子数最多；B、D元素同主族，D的一种同素异形体分子为正四面体结构；E元素的最高价和最低价的代数和为4；F是一种常见金属，人体缺少该元素易患贫血症。 ——理思路 （1） C位于元素周期表第 周期，第 族；B和C的离子半径：＿＿＞ （用元素符号表示） （2） F的基态原子外围电子排布式： ；元素D和元素E 的第一电离能大小： ＞ ＿ （用元素符号表示） （3） C和E形成的化合物极易与水反应，生成白色沉淀和无色气体，写出该反应的化学方程式： ＿＿ ＿＿ ＿ ＿ （4） A、B可形成具有16电子的分子M，在M分子中δ 键和л键 的个数比为 ；在B和D的氢化物中，沸点较高的是： (用化学式表示) （5） 已知25℃、101kPa条件下，2H2S(g) + SO2(g) === 3S(s) + 2H2O(l) △H = - a kJ/mol ; S(s) + O2(g) === SO2(g) △H = -b kJ/mol ,写出H2S在空气中燃烧的热化学方程式: ＿＿ ＿＿ ＿＿ ＿＿ ＿＿ ＿＿ ＿＿ ＿＿ ＿＿ ＿＿ ＿＿ ＿＿ ＿ ＿ 三 Ⅲ A N3 - Al3+ 3d64s2 P S 3:1 NH3 2H2S(g) + 3O2(g) === 2SO2(g) +2H2O(l) △H= -(a+3b)KJ/mol Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ (09年)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。 ⑴W位于元素周期表第　周期第　族。W气态氢化物稳定性比H2O(g) 　（填“强”或“弱”）。 ⑵Y的基态原子核外电子排布式是　　　　，Y的第一电离能比X的　　（填“大”或“小”）。 ⑶Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式　 。 ⑷已知下列数据Fe(s)+1/2O2(g)= FeO(s) △H=-272.0kJ·mol-1 2X(s)+O2(g)=X2O3(s) △H=-1675.7kJ·mol-1 X的单质和FeO反应的热化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ —巧比对 (10年) X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素， ⑴Y位于周期表第　　　周期第　　　族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　(写化学式)。⑵XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在　　个σ键。