向第十一单元课题1__生活中常见的盐技术分析.ppt

课题1  生活中常见的盐 常见的盐 亚硝酸钠 亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。 实验11-1 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 3.?亚硝酸钠（NaNO2）的外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒，区别它们的方法是：将两者分别加热到320℃，不分解的是食盐，能分解产生并放出刺激性气味的气体是亚硝酸钠，该气体可能是（　　） A、NH3 B、NO2 C、SO2 D、N2 4.碳酸氢钠常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究．【查阅资料】1．碳酸氢钠受热容易分解，生成水、 二氧化碳气体和一种常见的固体物质．2．碳酸钠溶液呈碱性． 【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右上图所示．（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁?______．（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：_____________ ． （3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3． ①他们的依据是 ?? 。 （一）.盐+金属==新盐+新金属（置换反应） 我国制碱工业的先驱——侯德榜 在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。 复分解反应类型（举例） 1、常见不能共存的离子： 与H+不能共存的离子： OH-： CO32-： Cl-： SO42-： 6.现有甲、乙两种溶液，共含有6种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-， 且两种溶液里所含的离子各不相同。已知甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）_________________。 小结：酸和碱的化学性质 　　　1．（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成二氧化碳气体附在蛋壳壳面使鸡蛋上浮。 　　（2）中和面团中的酸生成二氧化碳使食品蓬松。 　　　2．单质： H2 O2 氧化物：Fe2O3 CuO 酸：HCl H2SO4 碱：NaOH Ca(OH)2 盐：NaCl NaCO3 　　　3．C 　　　4．略 　　　5．酚酞试液 [讨论与交流] 1．粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。可通过哪些步骤来制取精盐? 2．过滤操作时应注意哪些问题? 今天我们还要练习一种新的操作——蒸发，在蒸发时应注意什么问题呢? [活动与探究]： 粗盐的初步提纯1．溶解 用托盘天平称取5．0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗，计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐。  2．过滤 仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因? 3．蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 4．计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。   5．将你的实验结果与同学们交流，分析实验可能出现误差的