第七、第八讲非金属及其化合物解析.doc

第七讲 硅、氯及其化合物 硅及其化合物 硅及其化合物的物理性质： 硅在地壳中的含量仅次于 。硅是一种 元素，在自然界中硅总是与 相互化合，主要以熔点很高的 及 _ _的形式存在。（氧；亲氧；氧；氧化物；硅酸盐_） 1、Si： 硅是一种良好的 ，晶体硅的结构与金刚石相似，是略带 固体，熔点 ，硬度 ，有脆性，在常温下，化学性质 。硅是制作 电池的重要材料。另外，化学家还制成了一些具有特殊功能的含硅的物质：例如，SiC,俗称金刚砂，做砂轮的磨料；硅钢做变压器的铁芯，硅橡胶做导弹、飞机的零件和绝缘材料。 （半导体；金色光泽的灰黑色；高；大；不活泼；半导体、计算机、太阳能） 2、SiO2： SiO2是一种 的固体。 SiO2有多种存在形式，石英、水晶、玛瑙、建筑用的沙子其主要成分都是 ，纯净的SiO2是 的基本原料。（坚硬的不溶于水；SiO2；光学及光导纤维）其主要用途有：①、制光导纤维②、石英玻璃制化学仪器③、石英表、石英钟④、水晶制光学仪器和工艺品⑤、玛瑙制精密轴承和装饰品 3、H2SiO3 H2SiO3是一种 的固体， 于水，酸性很弱，不能使指示剂变色。是无机酸中 ，浓度大的硅酸，干燥后易形成多孔的“ ”常用作 或 的载体。（白色胶状；不溶；最弱的酸；硅胶；干燥剂；催化剂） 4、硅酸盐： 硅酸盐是由硅、氧、金属组成的化合物的总称，大多不溶于水。 Na2SiO3可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，是制作硅胶和木材防火剂的原料。 陶瓷、玻璃、水泥等工业都以硅酸盐为主要原料生产而成。统称为硅酸盐工业。 硅及其化合物的化学性质： 1、Si： Si的化学性质在常温下比较稳定，只有在高温下才与一些物质发生反应。 Si的工业制法：SiO2+2CSi +2CO↑ (工业上制粗硅) 2、SiO2： SiO2的化学性质很不活泼。不溶于水，也不与水发生反应。 具有酸性氧化物的性质： 与强碱反应 ：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O （盛碱液的瓶子不能用玻璃塞的原因） 与碱性氧化物反应：SiO2+CaOCaSiO3 与HF的反应：SiO2+4HF==SiF4 ↑+2H2O （雕刻玻璃的反应原理） 3、H2SiO3 硅酸是一种弱酸，它不溶于水，不能使指示剂变色，是一种白色粉末状的固体。 实验室制法：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3 ↓ Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3 ↓（盛Na2SiO3溶液的试剂瓶应密封保存。） 4、硅酸盐： 硅酸盐工业：陶瓷、玻璃、水泥等 氯及其化合物： 氯气： 物理性质：有刺激性气味的黄绿色气体，有毒，易液化。密度比空气大，收集氯气时，常用向下排空气法或排饱和食盐水的方法。 化学性质： ①氯气与金属反应 2Na+Cl22NaCl Cu+Cl2 CuCl2 （燃烧，棕黄色烟，绿色溶液） 2Fe2+3Cl2 FeCl3 （燃烧，棕色烟，棕黄色溶液） ②氯气与非金属反应 H2+Cl2 2HCl （安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾产生，有刺激性气味气体生成。） ③氯气与水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO 离子方程式是： 因氯气与水反应生成了HClO，HClO能够起到杀菌、漂白的作用，因此氯气能够使湿润的有色布条褪色。 氯气的漂白因HClO的氧化性，属于氧化漂白。 ④氯气与NaOH的反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （Cl2尾气的吸收） ⑤工业制漂白粉反应 2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O 漂白粉的漂白原理：利用较强酸能够制较弱酸的原理，使Ca(ClO)2转化为HClO进行漂白。 Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO ⑥氯水的性质总结：有多种微粒 有酸性，有氧化性，有Cl-的性质。例如：向新制的氯水中加入紫色的石蕊会先_____，后_____；加入碳酸钠溶液会有___________现象，其发生反应的方程式为___________