影响反应速率的因素-修改好解析.pptVIP

* 第二节 影响化学反应速率的因素 第二章 化学反应速率和化学平衡 决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质。 其他因素 内因 （决定性因素） 浓度 催化剂 压强 温度 影响化学反应速率的因素： 活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分（E1） E1的含义 E2的含义 E2-E1的含义 有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞 好球！有效碰撞 反应物分子具备什么条件才能发生有效碰撞？ ①有足够的能量使旧键断裂 ②碰撞时要有合理的取向 没合适的取向 没足够的能量 普通 分子 活化能 活化 分子 合理 取向碰撞 有效 碰撞 新物质 n活=n总×活% 反应速率与活化分子的百分率（活%）成正比 分子间能够发生化学反应： 1、反应物分子必须相互碰撞； 2、分子必须具有一定的能量； 3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向。 一、浓度 浓度↑ →单位体积内n总↑ T不变，活%不变 n活↑ →有效碰撞↑ →V↑ 1、在其他条件不变时，增大反应物浓度反应速率增大。 实验2-2结论：浓度大的H2C2O4溶液先褪色 2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O 【原因】 本质原因 反应物浓度增大，活化分子数也增多，有效碰撞的几率增加，反应速率也就增大了。 a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体或液体反应物，其浓度可视为常数，因此改变它们的量并不影响其浓度，反应速率不会改变。 c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此反应速率也会逐渐减小。 2、注意： ?应用1： 一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?反应中，为了加快反应的速率，下列哪些方法可行（ ） A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末 b、固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。 AD 二、压强 1、其他条件不变时，增大压强（减小容器容积）相当于增大反应物的浓度，反应速率加快。 【原因】 压强↑ → 体积↓ 其他条件不变 → C↑ → V↑ 2、注意： 压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小 【思考】 压强对于任何化学反应的速率都有影响吗？ 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响 对于气体有下列几种情况: 1、恒温时：压强↑→体积↓→C↑→V↑ 2、恒容时： A、充入气体反应物→反应物C↑→V↑ B、充入“无关气体”（如He）→总压↑，但各反应物C不变→V不变 3、恒压时：充入“无关气体”（如He）→体积↑→各反应物C↓→V↓ 例：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（ 　） 　　　　　　　　　 A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气 （He）使压强增大 压强对反应速率的影响 DE 三、温度 实验2-3结论：温度高的溶液先出现浑浊 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 1、其他条件不变时，升高温度反应速率增大 T↑ →普通分子变为活化分子 →活%↑ → n活↑ →V↑ 2、一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。 【原因】 3、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应和放热反应都适用。 温度对化学反应速率的影响 影响 外因 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 升高温度 不变 增加 增加 加快 冰箱延长食物保鲜期 实验2-4结论：催化剂能加快反应速率 四、催化剂 催化剂 →降低反应的活化能 →V↑ → n活↑ →活%↑ n总不变 1、催化剂能加快反应速率 生成物平均能量 活化分子具有能量 反应物平均能量 能量 无催化剂 活化分子能量 反应物平均能量 生成物平均能量 有催化剂 【原因】 *