物理化学复习知识点解析.doc

物理化学复习总结 第一章 气体的PVT关系 4 1.1理想气体状态方程 4 1.2理想气体分压、分体积定律 4 1.2.1理想气体分压定律： 4 1.2.2理想气体分体积定律： 4 1.3饱和蒸汽压 4 第二章 热力学第一定律 5 2.1．基本概念 5 2.1.1系统和环境 5 2.1.4过程与途径 5 2.1.5相及相变化 6 2.1.6热和功 6 2.2体积功的计算(可逆过程) 6 2.3热力学第一定律及热力学能 7 2.3.1热力学能U 7 2.3.2热一律 7 2.4恒容热、恒压热及焓 8 2.4.1恒容过程热： 8 2.4.2恒压过程热及焓： 8 2.5热容及热的计算 9 2.5.1热容定义 9 2.5.2分别利用恒容、恒压摩尔热容计算反应热公式： 9 2.5.3热容与温度的关系 9 2.6热力学第一定律的应用 9 2.6.1理想气体的热力学能及焓只是温度的函数 9 2.6.2热一律对简单状态参量变化过程的应用（计算题） 10 2.6.3热一律的另一应用——相变化过程热一律的计算 10 2.6.4热一律的应用Ⅲ——热化学 10 第三章 热力学第二定律 12 3.1自发过程的共同特征及热二律的表述 12 3.1.1自发过程的共同特征： 12 3.1.2热二律的表述 13 3.2卡诺热机及热机效率 13 3.3熵增加原理及热二律的数学表达式 13 3.3.1熵的提出 13 3.3.2熵的定义及热二律的数学表达式 14 3.3.3熵增加原理 14 3.4熵变的计算 15 3.4.1 单纯p、V、T 变化过程ΔS的计算 15 3.4.2理想气体的混合过程 16 3.4.3定T 定p下相变化过程 17 3.4.4热力学第三定律及化学反应熵变的计算 17 3.5亥姆霍茨函数和吉布斯函数 18 3.5.1 亥姆霍茨(Helmholtz)函数及其判据 18 3.5.2 吉布斯(Gibbs)函数及其判据 18 3.5.3引入A、G的意义 19 3.5.4定温过程ΔA、ΔG 的计算 19 3.6热力学函数的重要关系式 20 3.6.1定义式 20 3.6.2热力学基本方程（4个） 20 3.6.3对应系数方程（8个） 20 3.6.4麦克斯韦方程（4个） 20 3.6.5其它关系 20 3.7克拉贝龙(Clapeyron)方程 21 3.7.1克拉贝龙（Clapeyron）方程 21 3.7.2克拉贝龙方程的应用 21 3.8热力学能的本质及熵的统计意义 22 3.8.1热力学能的本质 22 3.8.2熵的统计意义 22 3.8.3熵增加原理的限制 22 第四章 多组分系统热力学及相平衡 23 4.1 理解偏摩尔量和化学势的概念 23 4.1.1偏摩尔量 23 4.1.2化学势的概念,解并掌握化学势判据及其应用 26 4.2理解并掌握Clapeyron公式和 Clausius-Clapeyron方程，并能进行有关计算 27 4.2.1克拉贝龙（Clapeyron）方程（含克-克方程） 27 4.3理解理想液体混合物和理想稀溶液中各组分化学势的表达式 29 4.3.1理想液态混合物中各组分化学势等温式 29 4.3.2理想稀溶液中各组分的化学势等温式 29 4.4理解并掌握形成理想液体混合物过程热力学函数变的计算方法 32 4.5掌握Raoult定律、Henry定律等相平衡规律的简单计算（如蒸汽压下降、凝固点降低等） 33 4.5.1拉乌尔定律 33 4.5.2亨利定律 34 4.5.3两个定律的对比 34 4.6理解相律的意义：掌握单组分体系和二组分体系典型相图的特点 34 4.6.1相率 34 4.6.2单组分（纯物质）系统的相平衡 35 4.6.3纯组分系统的相图 35 4.6.4二组分体系典型相图 35 第五章 化学平衡 37 5.1明了热力学标准平衡常数的定义，会用热力学数据计算标准平衡常数 37 5.1.1平衡常数的热力学推导 37 5.1.2平衡常数的计算 37 5.2理解并掌握Van’t Hoff等温方程及等压方程的含义及其应用，能够分析和计算各种因素对化学反应平衡组成的影响（如系统的温度、浓度、压力和惰性气体等） 38 5.2.1、等温方程式 38 5.2.2 化学反应等压方程式 40 第六章 电化学 41 6.1 法拉第定律 41 6.2离子的平均活度和平均活度系数 41 6.3离子强度及强电解质溶液的离子互吸理论 42 6.4可逆电池热力学 42 6.5可逆电极的类型 43 6.6电极电势的Nernst方程 44 6.7浓差电池 44 6.8电池电动势和电极电势的应用 45 6.9电极极化 46 第七章 界面现象 47 7.1比表面吉布斯函数和表面张力 47 7.2界面现象热力学 48 7.3弯曲界面的附加压力 48