《化学反应原理》第二章_化学反应与能量测试卷.doc

第二章 化学反应与能量测试卷 一．选择题(每小题只有一个正确选项) (A)1．下列物质加入水中产生热的是A．生石灰 B．固体NaOH C．浓硫酸 D．固体NH4N3 2．已知2SO2+O2---- 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A．O2的能量一定高于SO2B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C．SO2的能量一定高于SO3　 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与COz反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 4．列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是A．空气量越多越好 　　　B．应通入适量空气 C．固体燃料燃烧前要粉碎　　　　D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 5．下列各个装置中能组成原电池的是 6．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC 7．下列化学电池不易造成环境污染的是 A． 氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D． 铅蓄电池 8．对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是 ①锌片溶解了325g②锌片增重325g③铜片上析出lg H ④铜片上析出1mol H2 A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④9．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 A．升高温度 B．加入适量的水 C．加入少量CuSO4溶液 D．加入浓度较大的盐酸 10．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液 C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液 11．12．决定化学反应速率的主要因素是 A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂 C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度 13．下列叙述正确的是 A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B．物质燃烧一定是放热反应C．放热的化学反应不需要加热就能发生 D．吸热反应不加热就不会发生 14．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由 右图表示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是 A．H＋的浓度 B．镁条的表面积 C．溶液的温度 D．Cl—的浓度 15．将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是A．锌片是正极 B．电流从锌片流向铜片 C．氢气在片上析出 D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过 程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ） A、0.02 mol/(L?min) B、1.8mol/(L?min) C、1.2 mol/(L?min) D、0.18 mol/(L?min) 1．欲使煤在煤炉中充分燃烧，下列措施可行的是( )。 A．向炉内喷吹空气 B．把大块状煤碾成粉末 C．使用MnO2做催化剂 D．提高炉内体系的温度 2．电解质电离要吸收热量，分别用40 g氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量( )。 A．相等 B．前者大于后者 C．前者小于后者 D．无法判断 3．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是( )。 A．天然气是二级能源 B．石油是二级能源 C．电能是一级能源 D．水力是一级能源 4．下列说法不正确的是( )。 ①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、S02等有害气体 ③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 ④固体煤变为