《第7讲溶液中离子浓度大小的比较》训练.doc

《第7讲 溶液中离子浓度大小的比较》训练 １．（2008·江苏·12）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是【答案】【解析】H++CH3COO－， 1CH3COONa：CH3COONaNa++CH3COO－，CH3COO－+ H2OCH3COOH +OH－·c (Na+)+ 2·c (H＋)= · c (CH3COO－) + 2·c (OH－)c (CH3COO－) + c (CH3COOH)=2c (Na+) 2c(H+) + c(CH3COOH) ＝c(CH3COO－) +2c(OH－)，C正确； D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH = 4，所以HAH++Ａ－2OH++OH－H++Ａ2－H2A+OH－， pH = 4，所以电离程度大于水解，c(A2－) c(H2A)，D错误。 ２．（2008·全国理综Ⅰ·12）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是【答案】【解析】2OH++OH－Na＋Na＋2OHA +OH－2OHB +OH－HA，“越弱越水解”，所以A－水解程度大，得到c(HA)c(HB)，D错误；剩下c(A－) c(B－)，B错误；“水解的程度很小”，c(OH－)c(A－) c(B－)，C错误；只有A正确。 ３．（2008·上海·14）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是 （ ） A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成. B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和 【答案】【解析】3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，CH3COOH远远过量，溶液显酸性，符合，A正确；. B．等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，得到CH3COONa溶液，水解显碱性，不符合，B错误； C．根据电荷守恒，c(CH3COO－) +c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)，两个阴离子不可能分别大于两个阳离子浓度，C错误； D．加入适量氨水，根据电荷守恒，c(CH3COO－) +c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)+c(NH4＋)，只有溶液显酸性c(OH－)c(H＋)时，c(CH3COO－)c(Na＋)+c(NH4＋)，D错误。 ４．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是CH3COO－). B．pH7，且c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－) C．NaOH+CH3COOH=CH3COONa，pH7，且c(CH3COO－) c(H+) c(Na+) c(OH－) D．pH=7，且c(CH3COO－) c(Na+) c(H+) = c(OH－). 【答案】【解析】3COOH，OH－减少，c(OH－)≤c(Na+)，A不可能； B．依据电荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)，B一定正确； C．CH3COOH很多，NaOH 很少时，C可能； D．依据电荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)，pH=7，则c(H+) = c(OH－)，所以c(CH3COO－)= c(Na+)，D不可能。 ５．下列各物质的溶液中，微粒浓度之间的关系不正确的是 （ ） A．饱和NH4C1溶液中c(H＋)+c(C1－) = c(NH4＋)+2c(NH3·H2O)+c(OH－) B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3) = 0.1 mol/L C．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中：c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋) D．饱和H2S溶液中：c(H＋)／c(S2－) = 2 ：1 . 【答案】【解析】2OH++OH－NH3·H2O+OH－， 电荷守恒： c (NH4+)+c (H＋)= c (l－) +c (OH－)c (Cl－)=2c (NH4+)+ 2c (NH3·H2O) c(H＋)+c(C1－) = c(NH4＋)+2c(NH3·H2O)+c(OH－)，A正确； B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中2OH++OH－Na++HCO3－，HCO3－H++CO32－ 水解：HCO3－+H2OH2CO3+OH－， 依据质量守恒：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3) = c(Na＋)=0.1