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专题3 第1讲 常见金属元素单质及其重要化合物 一、选择题 1．(2011·海南琼海高三一模)将1 mol·L－1H2SO4溶液100 mL与质量分数为10%的NaOH溶液50 g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是(　　) A．浅紫色　 　B．黄色　 　C．红色　 　D．无色 答案：C 点拨：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，n(NaOH)＝＝0.125 mol，n(H2SO4)＝1 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol。可以判断出H2SO4过量，混合溶液呈酸性甲基橙显红色。 2．(2011·河南安阳高三二调)NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　) A．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中的Na＋数目为2NA B．常温常压下，46 g NO2的原子数为3NA C．电解Na2CO3饱和溶液，若生成2NA个H2，一定生成2NA个O2 D．1 mol Na2O2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA 答案：B 点拨：n(Na2CO3)＝c· v，v未知，无法求算Na＋的物质的量，A错误；46 g NO2的物质的量为＝1 mol，原子数为1 mol×3＝3 mol，B正确；电解Na2CO3溶液实为电解水，2 mol H2～1 mol O2，C错误，又Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑每2 mol Na2O2反应转移2 mol e－，D错误． 3．(2011·安徽合肥高三一检)“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但是有时会产生错误结论。下列类推结论中，正确的是(　　) A．由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应 B．由Na2O中阳离子与阴离子的个数比为21，可推出Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为11 C．由“2Fe＋3Cl22FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I22FeI3”反应也能发生 D．Na、K具有强还原性，Na在常温下与水剧烈反应，故K在常温下也能与水剧烈反应 答案：D 点拨：甲酸结构简式为HCOOH，其中存在—CHO，而其他羧酸中不存在—CHO，不能发生银镜反应；Na2O2的构成离子为Na＋、O22－，其阴、阳离子个数比为12，由于I2氧化性弱，只能把Fe氧化成二价铁；由于K的金属性大于Na，则K与H2O反应更剧烈。 4．(2011·福建泉州高三一检)下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是(　　) 选项 X Y Z M A Al3＋ Al(OH)3 AlO2－ NaOH B Fe FeCl2 FeCl3 Cl2 C NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2 D NH3 NO NO2 O2 答案：B 点拨：将各物质分别代入。A中Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，正确；B中2Fe＋3Cl22FeCl3，错误；C中2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3；D中4NH3＋5O24NO＋6H2O,2NO＋O2===2NO2，正确。 5．(2011·安徽巢湖高三一检)关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是(　　) A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解 B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多 C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深 D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式相同 答案：D 点拨：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，稳定性Na2CO3NaHCO3，A正确；Na2CO3～2HCl，NaHCO3～HCl，若盐为106 g，则Na2CO3消耗HCl为2 mol，NaHCO3消耗HCl为 mol2 mol，B正确；Na2CO3溶液中CO32－水解能力更强，其溶液pH更大，C正确；两离子方程式分别为CO32－＋Ba2＋===BaCO3↓　HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，D错误。 6．(2011·全国理综)用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的(　　) A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O 答案：C 点拨：用石墨电极电解CuSO4溶液，发生反应：2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑，电解液的恢复依据“出什么，加什么”的原则，所以要使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CuO，C项正确。 7．(2011·广东中山高三联考)某溶液中含有Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋等4种离子，若向其中