专题二第1讲氧化还原反应的基本概念和规律课时规范训练.doc

氧化还原反应的基本概念和规律 教材习题回扣 1．NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，在该反应中H2O(　　) A．是氧化剂 B．是还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 2．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO，在该反应中，氧化剂是______，还原剂是______。 3．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (1)在该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。 (2)当有0.10 mol电子发生转移时，生成氯气的体积为__________(标准状况)，发生反应的KMnO4的质量为________。 能力提升训练1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是(　　) A．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O B．2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D．3CCl4＋K2Cr2O7===2CrO2Cl2＋3COCl2↑＋2KCl 2．(2009·福建理综，6)下列类型的反应，一定发生电子转移的是(　　) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与FeCl3溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(　　) A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ 4．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2I－Fe2＋H2O2Cl－，则下列反应不可能发生的是(　　) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－ D．H2O2＋SO2===H2SO4 5．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O　IO→I2 MnO→Mn2＋　HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　) A．H2O2 B．IO C．MnO D．HNO2 6．SO2与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋　①，Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O　②。下列有关说法正确的是(　　) A．还原性：Cr3＋SO2 B．氧化性：Cr2OSO2Fe3＋ C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 7．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中正确的是(　　) A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 B．产物中的SO有一部分是氧化产物 C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol e－转移 8．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应中(　　) A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂 C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物 D．CO为氧化产物，H2为还原产物 9．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ 下列说法正确的是(　　) A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C.H2O2分解的总方程式为H2O2===H2O＋O2 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋ 10．在一定条件下，RO与R－发生如下反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O。下列关于R元素的叙述，正确的是(　　) A．R为第ⅤA族元素 B．R的氢化物的水溶液是强酸 C．RO中的R只能被还原 D．R2在常温常压下一定是气体 11．对于8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，回答下列问题： (1)氧化剂是________，还原剂是_____