中考热点──质量守恒定律及其应用MicrosoftWord文档.doc

常考常新的中考热点──质量守恒定律及其应用 近年来，中考化学试题打破知识板块壁垒，加大了学科内知识整合力度，通过改造、扩充、延伸传统试题，在看似简单的背景知识下，通过创新设问方式和答题指向，考查考生思维的灵活性、广阔性和全面性。纵观2011年全国中考化学试题，对“质量守恒定律及其应用”的考查重点体现在以下几个方面。 一、考查理解质量守恒 例1．(2011·泸州)在右图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不再保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是____________________________，反应的化学方程式为______________________。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是_____________________________________。 【解析】碳酸钠与稀硫酸反应后产生的二氧化碳气体逸出，故天平不平衡。要让天平平衡，只要让生成的气体不逸出即可，因此可将把烧杯换成锥形瓶，并在锥形瓶瓶口系一个气球 【答案】反应生成的二氧化碳气体逸出， Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O。 把烧杯换成锥形瓶，并在锥形瓶瓶口系一个气球。 【点评】质量守恒定律强调的是参加反应的所有物质的质量之和等于生成物的质量之和，对于生成的气体也应该计算在内。 二、考查原子数目守恒 例2．（ 2011·眉山）2011年5月初，我市某县一副长酒后驾车将受到法律追究。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4= 2X + 2CO2↑+9H2O,反应中红色的CrO3转化为绿色的化合物X，则X的化学式为 （ ） A、Cr2O3 B、CrSO3 C、Cr2(SO4)3 D、Cr2S3 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目是不变的。由此分别计算出反应前后各原子的个数，通过观察发现反应前共有4个Cr，反应后也应该有4个，又 因为在X前而有化学计量数2，所以一个X分子中含有2个Cr；反应前有6个S，则一个X分子中应含有3个S；反应前有37个O，而反应后的2个CO2分子和9个H2O分子中共含有的13个O，一个X分子中还应该含有12个O，则X的化学式为Cr2(SO4)3 ，故选C。 【答案】C 【点评】本题以发生在学生身边的科技成果为载体，考查了质量守恒定律。解此题的关键是根据化学反应前后原子的种类和原子的数目不变，确定物质的化学式。 三、考查质量总和守恒 例3． （2011·广安）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 m 20 20 反应后质量/g 2 待测 32 26 对该反应，下列描述正确的是 A、该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16:13 B、乙在该反应中一定是催化剂 C、待测质量一定为4 g D、该反应是分解反应 【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。可知：20+m+20+20=2+待测+32+26，推出：m=待测，待测物质量不一定是4g，故C错误；由变化前后各物质质量的变化情况，推知甲参加反应质量为：20g-2g=18g，生成丙的质量为：32g-20g=12g，生成丁的质量为：26g-20g=6g，该反应中甲、丙、丁的质量比为3：2: 1 ，A错误；乙在反应前后质量不变，说明乙可以是催化剂也可以是不参加反应的杂质，B错误；选项D正确，甲为反应物，丙和丁是生成物，“一变多”为分解反应。 【答案】 D 【点评】本题考查了质量守恒定律及其应用，特别要关注的是化学反应前后质量不发生变化的物质是催化剂或者是不参加反应的杂质，质量增加的是反应中的生成物，质量减小的是反应中的反应物。 四、考查元素质量守恒 例4． （2011·大连）高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。 （1）若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙？ （2）实际反应生成的二氧化碳是多少克？ 【解析】该题属于化学方程式和化学式的综合计算题。加热一段时间后停止加热，碳酸钙不一定全部分解，但化学反应前后钙元素的质量是守恒的。 【答案】(1) 解：设10g碳酸钙全部分解可产生氧化钙的质量为x CaCO3CaO+CO2↑ 100 56 10g x x=5．6 g （2）10g