溶液配制、误差分析(物质的量在化学实验中的应用).ppt

化学计量在实验中的应用 有关物质的量和浓度的知识点是中学化学的重点内容，物质的量浓度的计算贯穿于高中化学阶段，高考命题者常常以各种巧妙的构思“组装”成形形色色的“能力”题．历年高考题，虽然试题的类型繁多，能力要求较高，但所有计算的基本规律都是概念的综合应用，注重物质的量浓度与物质的组成、性质、变化、实验等各部分知识的综合应用． 某小组同学在制备氢氧化铜时，将20 mL 2 mol/L的NaOH溶液滴入50 mL 1 mol/L 的CuSO4溶液中，得到了绿色沉淀．这与“氢氧化铜是蓝色沉淀”这一文献说法不符，为探究该绿色沉淀的成分，他们做了如下实验进行探究． [实验一]将20 mL 1 mol/L 的CuSO4溶液滴入50 mL 2 mol/L 的NaOH溶液中，观察到生成了蓝色沉淀． [实验二]①将绿色沉淀过滤、洗涤、低温烘干．②称取2.58 g 该绿色沉淀，投入50 mL 2 mol/L 的NaOH溶液中，剧烈振荡，沉淀变成蓝色，过滤、洗涤，并将洗涤液转移到滤液中，低温烘干称量得蓝色沉淀为1.96 g. ③向②的滤液中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、烘干后称量为2.33 g. 请回答下列问题： (1)由以上实验可以看出，NaOH溶液和CuSO4溶液反应生成绿色沉淀的条件是________． (2)该组同学做实验一的目的或作用是_____________________________________ (3)实验二中第①步洗涤沉淀的方法是_____________________________________如何判断沉淀已经洗涤干净？ ______________________________________________ (4)实验二中第②步得到的蓝色沉淀是________；绿色沉淀转化为蓝色沉淀的原因是________________________； 第③步得到的白色沉淀是________． (5)通过计算，该绿色沉淀的成分可表示为________． (6)写出实验二中第②步发生反应的离子方程式：______________________________________ 【解析】　由题干中实验以及实验一现象可以看出，当硫酸铜过量时生成绿色沉淀 ，当氢氧化钠过量时生成蓝色沉淀．猜想该绿色沉淀可能含有硫酸根离子，并且在实验二中得到了证实．蓝色沉淀则为氢氧化铜．由硫酸钡的质量为2.33 g，可求出2.58 g 绿色沉淀中含有硫酸根离子0.01 mol； 由蓝色沉淀(氢氧化铜)为1.96 g 可求出2.58 g 绿色沉淀中含铜离子0.02 mol，则含有的氢氧根离子为 mol＝0.02 mol.故其化学式为Cu2(OH)2SO4或Cu(OH)2·CuSO4. 【答案】　(1)CuSO4过量 (2)作对照实验，确认绿色沉淀不是氢氧化铜(或确认绿色沉淀和蓝色沉淀不是同一种物质) (3)向过滤器中加水至刚好浸没沉淀，使水自然流出，反复数次　用小试管接取最后一次的洗涤液，加入氯化钡溶液，如果没有沉淀产生说明已经洗涤干净，否则没洗涤干净 2- 4 (4)Cu(OH)2　氢氧化铜比该绿色物质更难溶　硫酸钡 (5)Cu2(OH)2SO4或Cu(OH)2·CuSO4 (6)Cu(OH)2·CuSO4[或Cu2(OH)2SO4]＋2OH－=== 2Cu(OH)2↓＋SO 2- 4 [随堂巩固] 1．等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol/L和b mol/L.则a与b的关系为(　　) A．a＝b　　　　B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b C 解析： n(CuO)∶n(MgO)＝ ＝1∶2，体积相同时，物质的量之比等于物质的量浓度之比，所以 ， 即2a＝b，故选C. 答案：C 2．(2010·济南模拟)下列说法中正确的是 (　　) A．1 L 水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物 质的量浓度为1 mol/L B．从1 L 2 mol/L 的H2SO4溶液中取出0.5 L， 该溶