精品课件 化学必修一1.2.3溶液配制与分析.ppt

讨论: 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 俯 视 仰 视 有关溶液稀释和浓缩的计算 浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变 C1V1= C2V2 有关溶液稀释和浓缩的计算 1。将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 　解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L 2。20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？ 　　　解：342×20%÷342＝1L×C（蔗） 3。配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 　　　解: 0.5×1=V×1.836×98%÷98 ①用 取 硫酸 mL ②把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 在NaCl、MgCl2、MgSO4 形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c(SO42-)为 ： 7.定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用 胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。 思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 必须重新配制 8. 摇匀 将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。 思考： 摇匀后发现液面低于刻线，是否需要补充水？ 不需要。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。 5.3gNa2CO3 称量 溶解 转移 洗涤并转移 振荡 定容 摇匀 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 记忆 “上看大，下看小。” 3、误差判断 ???? 根据 c = n / V 或（n = m / M）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将c 的结果填入表中） 引起误差的操作 n V c 称取时间过长或用滤纸称放 ? 向容量瓶注液时少量流出 ? 未洗净烧杯或玻璃棒 ? 未冷却至室温而注入定容 ? 减小 不变 减小 减小 不变 减小 减小 不变 减小 不变 减小 增大 引起误差的操作 m V c 定容时加水过量用吸管吸出 ? 定容时仰视标线 ? 定容时俯视标线 ? 定容摇匀后液面下降又加水 ? 定容摇匀后，液面下降 ? 减小 不变 减小 不变 增大 减小 不变 减小 增大 不变 增大 减小 不变 不变 不变 练习 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对 所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶 液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是 。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂 瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量 蒸馏水； （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和面。 （4）（5） （3）（6） （1）（2） 某实验中共需要480mL0.5mol/L NaCl的溶液，有一学生准备在实验室中进行配制。他开出的实验用品清单为：蒸馏水、烧杯、天平、玻璃棒。请你分析该同学还缺少的主要仪器 实验中应该准确称量 gNaCl。 药匙、500mL容量瓶、胶头滴管 14.6 已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g/cm3,求其物质的量浓度. 重要的计算公式1 溶质(其摩尔质量为M)的质量分数为w