江苏2009高三各地名校化学月考试题汇编(钠和金属碱1)解析.doc

江苏2009高三各地名校化学月考试题汇编（钠和金属碱1） 1．南通中学2008学年度第一学期期末复习高三化学某中学化学教材上有如下介绍：“在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制得白色固体就是碱石灰，它是水和二氧化碳的吸收剂”。有两个实验小组决定通过实验来探究碱石灰的组成。 （1）第一小组设计的实验方案如下： 下列关于溶液中n(OH-)、n(Ca2+)、n(Na+)之间的关系式正确的是________ A. n(Na+)+ 2n(Ca2+)= n(OH-) B. 2n(Na+) + 2n(Ca2+)= n(OH-) C. n(Na+)+ n(Ca2+)= 2n(OH-) 现有4.0g碱石灰,设其中n(Na+)= xmol, n(Ca2+)= ymol,请填写下列空格: 碱石灰的可能组成 NaOH, CaO NaOH, CaO, Ca(OH)2 NaOH, Ca(OH)2 NaOH, Ca(OH)2 H2O x,y之间关系式(等式或不等式) A 40x+56y﹤4.0﹤ 40x+74y B C 把表中A、C的关系式填在下面空格上： A：__________________________C：______________________ 。 （2）第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，高于250℃时才分解；氢氧化钠在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相应相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g,剩余固体在580℃时继续加热至恒重，测得固体质量又减少了0.7g.请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数?（要计算过程） （1）(3分)A A：40x+56y=4.0 C：40x+74y﹤4.0 （2） (3分)NaOH％=13％ Ca(OH)2％=72％ H2O％=15％．南通中学2008学年度第一学期期末复习高三化学钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。 ⑴钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。 ⑵某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为 。 ⑶超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。 ⑷KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。 ．⑴28.2 （2分）。 ⑵96.25%（2分）。 ⑶71 g（2分）。 ⑷n(K):n(O)=2:3（2分）；n(KO2):n(K2O2) = 2:1（1分），n(KO2):n(K2O) = 4:1（1分）。． (6分)将.05g铝和过氧化钠的混合物放一定量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中加入50mL 1 mol·L一1的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀消失。求原混合物? 解：有关反应为：2NaO2+2H2O=4NaOH+02↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl02+3H2↑ NaAlO2+HCl+H20=Al(OH)3↓+NaCl A1(OH)3+3HCl3+3HCl=AlCl3+3H20 最终溶液中所含溶质为NaCl、，设NaC、AlC3的物质的量分别为x mol，ymol，则Na202、Al的，依题意有： ．在一定温度下碳酸钠的溶解度为40g，向280g的饱和碳酸钠溶液中加入10.6g无钠，搅拌静置，最终所得晶体的质量为 A．106g B．606g C．286g D．892g 5．在25℃，101Kpa由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共672g，其相对氢气的密度为14将该气2.24L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na202粉末，使Na202粉增重的质量为 A．等于672g B．小于672g C．大于6.72g D．无法计算 A．B．C．D．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液