二氧化氮和一氧化氮 二氧化硫和二氧化氮对环境的污染.ppt

6.将充满30mL NO和NO2混合气体的试管倒立于水槽中，充分反应后，气体的体积变为15mL，分别求原混合气体中NO和NO2的体积。 解：设原混合气体中NO2的体积为x，差量法求解： 3NO2+H2O====2HNO3+NO　　　ΔV 3 1 2 x 30mL-15mL 解得x=22.5mL。 答：原混合气体中NO2为22.5mL、NO为7.5mL。 当你感到悲哀痛苦时，最好是去学些什么东西。学习会使你永远立于不败之地。 只有拼搏，才会获得辉煌的成功；只有奋斗，才能品味幸福的人生。 第2课时 二氧化氮和一氧化氮 二氧化硫和二氧化氮对环境的污染 第三节 硫和氮的氧化物 有句谚语叫做“雷雨发庄稼”，你知道在雷电交加的时候，空气里的氮气发生了什么反应吗？产生的物质对人类的生产和生活有什么意义？ 1.了解氮的氧化物的主要性质和应用。（重点） 2.了解硫和氮的氧化物对环境的影响及消除污染的方法。 3.了解酸雨的形成及防治。 4.能对NO、NO2、O2溶于水进行简单计算。 (1)N2和O2在一定条件下能发生反应吗？ (2)NO和NO2是氮元素的两种重要氧化物，它们有哪些重要的化学性质？ 一、氮气、一氧化氮和二氧化氮 1.氮气: 纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，无 毒，在空气中约占总体积的4/5。 ⑴物理性质： ⑵化学性质： 通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。 ①与H2反应： ②与O2反应： ③与金属反应： N2+O2 2NO 放电或高温 =========== 点燃 ==== N2+3Mg Mg3N2 （应用：工业合成氨） 2.一氧化氮和二氧化氮 ⑴一氧化氮 ①物理性质：NO是无色、无味、有毒的气体，密度比空气略大，不溶于水,是大气的污染物。 ②化学性质：常温下，2NO＋O2====2NO2（红棕色） ①物理性质： NO2是红棕色、有刺激性气味、有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，是大气的污染物。 ⑵二氧化氮 ②化学性质： 二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮： 3NO2＋H2O====2HNO3＋NO 【微点拨】 (1)氮的氧化物都有毒,其中NO2与N2O4存在下列平衡: 2NO2 N2O4,因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46。 (2)NO只能用排水法收集,不能用排空气法收集;而NO2只能用向上排空气法收集,不能用排水法收集。 (3)验证某无色气体是NO的方法是向无色气体中通入O2(或空气),无色气体变为红棕色。 ⑷NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。 【思考与交流】 【提示】雷雨天气空气中的氮气发生如下反应： 生成的硝酸随雨水落下，与土壤中的矿物质作用生成易被植物吸收的硝酸盐，给农作物补充氮肥。 N2＋O2 ==== 2NO 放电 2NO＋O2====2NO2 3NO2＋H2O====2HNO3＋NO 二氧化氮和一氧化氮 关于谚语 “雷雨发庄稼”，你现在是否已经知道了其中的化学原理？ 实验步骤 现 象 解释（化学方程式） 1 2 3 将充满NO2的试 管倒立在水槽中 红棕色逐渐消失，试管水位上升到 试管容积2/3处 4NO2+O2+2H2O====4HNO3 继续通入氧气 水逐渐充满试管 3NO2+H2O===2HNO3+NO 2NO+O2====2NO2 向试管通入O2 无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失 3NO2+H2O====2HNO3+NO 1.请你设计实验，要求尽可能多的NO2被水吸收。 问题一：在这个过程中要通入多少的O2，NO2才能完全转变成HNO3呢？所得溶液的浓度为多少？ 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 2NO+O2=2NO2 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 NO2与O2以4:1的体积比（摩尔比）混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。 所得溶液的浓度为1/22.4 mol/L 【提示】： 问题二：假如是NO和O2混合呢？当体积比是多少的时候跟足量的水反应才能完全转变成硝酸呢？ 2NO+O2=2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3 NO与O2以4:3的体积比（摩尔比）混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。 【提示】： 2.你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？ 工业生产硝酸，将尾气(NO)通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，有利于保护环境。 二、二