二氧化氮和一氧化氮 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染.ppt

5.煤中含有S，燃烧时会产生SO2，排放到空气中会污染空气，请利用今天学过的知识设计一个合理方案来减少煤燃烧时SO2的排放量，并写出有关化学方程式。 【答案】 往煤中加生石灰,煤燃烧产生的SO2和生石灰发生反应生成CaSO3, CaSO3再被氧化成CaSO4，从而减少了SO2排放量，主要反应为SO2+CaO ==== CaSO3 2CaSO3+O2 ==== 2CaSO4。 将充满30mL NO和NO2混合气体的试管倒立于水槽中，充分反应后，气体的体积变为15mL，分别求原混合气体中NO和NO2的体积。 【解析】NO与H2O不直接反应，NO2与H2O反应可生成NO，因此15mL余气为NO。 设原混合气体中NO2的体积为x，差量法求解： 3NO2+H2O====2HNO3+NO　　　ΔV 3 1 2 x 30mL-15mL 解得x=22.5mL。 答案：原混合气体中NO2为22.5mL、NO为7.5mL。 * 第2课时　 二氧化氮和一氧化氮　二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 有句谚语叫做“雷雨发庄稼”，你知道在雷电交加的时候，空气里的氮气发生了什么反应吗？产生的物质对人类的生产和生活有什么意义？ 1.了解氮的氧化物的主要性质和应用。（重点） 2.了解硫和氮的氧化物对环境的影响及消除污染的方法。 3.了解酸雨的形成及防治。 N2＋O2 2NO 放电或高温 二氧化氮和一氧化氮 在通常情况下，氮气与氧气不反应，但在放电条件 下，它们可以直接化合。此外，在高温时氮气也能 与氧气反应生成一氧化氮。 NO是无色、无味、有毒的气体，密度比空气略大， 不溶于水,是大气的污染物。 常温下： NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。 二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮。 2NO＋O2====2NO2（红棕色） 3NO2＋H2O====2HNO3＋NO 工业制硝酸的第三步 工业制硝酸的第二步 【思考与交流】 关于谚语 “雷雨发庄稼”，你现在是否已经 知道了其中的化学原理？ 【提示】雷雨天气空气中的氮气发生如下反应： 生成的硝酸随雨水落下，与土壤中的矿物质作用 生成易被植物吸收的硝酸盐，给农作物补充氮肥。 N2＋O2 2NO 放电 2NO＋O2====2NO2 3NO2＋H2O====2HNO3＋NO 一、氮气、一氧化氮和二氧化氮 1.物理性质。 _____ _____ 无毒 毒性 与水反应 _____ 难溶 溶解性 _________ ___________ ___________ 密度 ___________ _____ 无味 气味 ___________ _________ 无色气体 色态 NO2 NO N2 无色气体 红棕色气体 无味 刺激性气味 比空气略小 比空气略大 比空气大 难溶 有毒 有毒 3 2 1 解释(化学方程式) 现 象 实验步骤 将充满NO2的试 管倒立在水槽中 红棕色逐渐消失，试管水位上升到 试管容积2/3处 4NO2+2H2O+O2====4HNO3 继续通入氧气 水逐渐充满试管 3NO2+H2O====2HNO3+NO 2NO+O2====2NO2 向试管通入O2 无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失 3NO2+H2O====2HNO3+NO 1.请你设计实验，要求尽可能多的NO2被水吸收。 【实验探究】 2.你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？ 【提示】工业生产硝酸，将尾气(NO)通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，有利于保护环境。 把一支充满NO气体的试管倒立在盛水的水槽中，向试管中充入多少O2，试管中才能充满水？ 【思考与交流】 【提示】由反应得：当充入3/4试管体积的O2时，水能充满试管。 （3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO） （2NO + O2 === 2NO2） ×3 ×2 + 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 洛杉矶光化学烟雾事件 洛杉矶从20世纪40年代初，每年从夏季至早秋，只要是晴朗的日子，城市上空就会出现一种弥漫天空的浅蓝色烟雾，使整座城市上空变得浑浊不清。 这种烟雾使人眼睛发红，咽喉 疼痛，呼吸憋闷、头昏、头痛。大 片松林枯死。仅1950－1951年，美 国因大气污染造成的损失就达15亿 美元。1970年，约有75％以上的市 民患上了红眼病。 这