二氧化碳的实验室制法优质课(王).ppt

她给大地带来勃勃生机 她让我们走进梦幻世界 面对危险 她奋不顾身扑向烈火 实验：二氧化碳实验室制取和性质 授课教师：王娜娜 一、实验目的 1.学会实验室制取二氧化碳的方法。 2.掌握二氧化碳的性质和验证方法。 二、实验原理： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 三、药 品： 石灰石（大理石）、稀盐酸、石灰 水、石蕊溶液、蜡烛。 四、思考与问答 问题一：结合课前查阅资料，想一想本实验为什么采用石灰石制二氧化碳而不采用碳酸钠？ 问题二：在结合课前查阅资料，想一想本实验为什么采用稀盐酸制二氧化碳而不采用浓盐酸或稀硫酸？ 五、实验内容 实验仪器：试管、铁架台、烧杯、带导管的橡皮塞、 集气瓶、玻璃片、火柴、抹布、污水杯。 实验装置图： 几种可控装置 实验步骤： 装药品 收集气体 验满 检验 检查气密性 验证二氧化碳的性质 1.验证二氧化碳的物理性质：无色、无味的气体， 密度比空气的大，能溶于水。 2.二氧化碳的化学性质： a.二氧化碳本身不燃烧、也不支持燃烧。 b.二氧化碳与水反应 CO2+H2O=H2CO3 c.二氧化碳与氢氧化钙溶液反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 1.二氧化碳的物理性质 集满二氧化碳的集气瓶 2、闻一闻，二氧化碳(CO2)有气味吗？ 1、认真观察描述二氧化碳的颜色和状态 现象 分析 探究：二氧化碳能否溶于水 塑料瓶瘪了 二氧化碳溶于水使瓶内的气体体积减小，瓶内气体的压强减小，外界大气压将瓶子压瘪了 结论：二氧化碳能溶于水。 现 象 分 析 探究：二氧化碳与空气密度的大小 蜡烛自下而上依次熄灭 二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升，把烧杯内的空气自下而上排出。 结论：二氧化碳密度比空气大，且不燃烧，也不支持燃烧。 2.二氧化碳的化学性质 1.二氧化碳与水反应： 现象：石蕊溶液变红 方程式：CO2+H2O=H2CO3 2.二氧化碳与氢氧化钙溶液反应 现象：澄清石灰水变浑浊 方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 1、向蔬菜温室大棚里施放适量的二氧化碳，其目的是（? ）A、使害虫窒息死亡，有效防治病虫害? B、避免发生火灾C、促进植物的光合作用? D、使温室内的温度稳中有升 当堂检测 2、检验某无色气体是否是二氧化碳的方法是（? ） A、将气体通入紫色石蕊溶液中?? B、将气体从一个容器倒入另一容器中 C、将点燃的木条伸入集气瓶中?? D、将气体通入澄清的石灰水中 3、CO2在下列变化中只发生物理变化的是（ ） A、溶于水中 B、溶于石灰水中 C、进行光合作用 D、制成干冰 课堂小结 1.学习实验室制取二氧化碳的方法 2.验证了二氧化碳的性质