方案一 人教版高中化学必修二：2.2_化学能与电能_课件1.ppt

第二节 化学能与电能 第一课时——原电池 【思考与交流】 化学反应不仅有新物质生成，同时还伴随着能量的变化，但这种能量的变化通常以热能形式表现出来，那么有没有以电能形式表现出来的时候呢，试举例说明。 水电17.6% 其他1.2% 我国发电总量构成图 火力81.2% 【火力发电原理及过程】 思考：火力发电的过程能量是怎样转化的？ 化学能（燃料） 燃烧 热能 蒸汽 机械能 （涡轮机） 发电机 电能 思考：火力发电有什么缺点？ 1.煤炭是非可再生资源，会造成能源危机 2.煤炭燃烧会产生污染性气体 3.经多次转换，能量损耗大，燃料的 利用率低 直接？ 将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。 实验2一4 稀H2SO4 Zn Cu 现象： 解释： Zn片上有气泡（H2）， Zn片逐溶解；Cu片无明显现象。 Zn+2H+=Zn2++H2↑ 将铜片和锌片用导线连接插 入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。 实验2-4 稀H2SO4 Zn Cu 现象： 解释： Zn片逐渐溶解但无气泡； Cu片上有气泡（H2）；电流计指针偏转。 ？ G Zn片逐渐溶解但无气泡； Cu片上有气泡（H2）； 电流计指针偏转。 整个装置能量是怎样转化的？ 一、原电池 1.定义： 将化学能直接转变成电能的装置， 称为原电池 电源 2.正负极： + - 负极： 电子流进（或电流流出）的一极 正极： 电子流出（或电流流进）的一极 一、原电池 3.电极反应： 电极材料 原电池正负极 电极反应式 发生的反应 Zn片 Cu片 电极总离子反应 负极 正极 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 氧化反应 还原反应 Zn+2H+=Zn2++H2↑（两个电极反应之和） 小结： 负极 失去电子的一极 氧化反应 活性强 正极 得到电子的一极 还原反应 活性弱 注意：一般，负极材料参与电极反应；正极材料不参与，而只是溶液中的阳离子参与反应 e- ↑ e-→ e- ↓ ⊕ _ 外电路： 内电路： 阳离子→正极 阴离子→负极 负极→正极 e- 这样整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流 一、原电池 4.工作原理： 正极→负极 Ⅰ “正正负负” 电子不下水， 离子不上岸 H2SO4 (aq) CuSO4 (aq) Zn Cu 负极( )： 正极( )： 总反应式： 负极( ): 正极( ): 总反应式: 课堂练习：请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式. Ag Fe I e- e- I Fe－2e- = Fe2+ 2H++2e- = H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ +H2↑ Cu Zn－2e- = Zn2+ Cu2+ +2e- = Cu Zn+Cu2+ = Zn2++ Cu Fe Ag Zn 回忆思考：通过以上实验想想原电池是由哪几部分组成的，构成原电池的条件又有哪些 一、原电池 组成：两电极、导线、溶液以及容器 不可 实验探究:形成原电池的条件 结论： 有两种活动性不同的电极 可以 实验探究:形成原电池的条件 结论： 整个装置构成闭合电路 不可 实验探究:形成原电池的条件 结论： 电极材料均浸入的是电解质溶液 不可 实验探究:形成原电池的条件 结论： 一个自发进行的氧化还原反应 不可 一、原电池 5.原电池的形成条件： 两极一液一连线 ① 两种活泼性不同的电极 其中较活泼金属为负极(负极一般参与电极反应，能与电解质溶液发生氧化还原反应)。 较不活泼金属（或非金属）为正极（正极一般不参与电极反应，只起导电作用）； ② 电解质溶液 ③ 形成闭合回路 ④ 能自发地发生氧化还原反应 酒精、蔗糖、四氯化碳不行 A Fe C(石墨) A Zn Cu A Zn Zn A Fe Cu A Si C(石墨) 稀H2SO4 CuSO4 溶液 稀H2SO4 A B C