定性与定量计算-实验-教师版要点.doc

星火教育一对一辅导教案 学生姓名 性别 年级 初三 学科 化学 授课教师 上课时间 2015年5月 日 课时：3 课时 教学课题 中考化学 定量分析-定量研究 实验专题 教学目标 知道常见物质的特性及反应明显现象，推断出物质的组成；巧妙的利用资料中所给信息进行解答，并提高正向思维与逆向思维的解题能力； 正确的理解实验目的，利用所给数据来解题。 教学重点 与难点 重点：实验原理的正确分析 难点：实验评价的正确叙述 【类型一】常规 1．某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验： 〖实验原理〗Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+CO2↑+H2O 　通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。 〖实验装置〗 〖实验步骤〗 如图连接装置 ② 将10.0g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量为300.0g ④ 打开分液漏斗中的活塞，往试样溶液中滴入20%的稀硫酸，直至不再产生气泡为止 ⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥ 再次称量原盛有碱石灰的U型管的质量 ⑦ 重复⑤⑥的操作，直至原盛有碱石灰的U型管的质量不再改变，测得质量为303.3g 回答下列问题： （1）装置中NaOH溶液的作用是 除去鼓入的空气中的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O （2）浓硫酸的作用是除去空气（或二氧化碳）从试样溶液中带出的水分 （3）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是用除去二氧化碳的空气将反应生成的二氧化碳全部通入U型管中 （4）B装置的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入U型管中影响实验结果 （5）该样品中碳酸钠的质量分数是 79.5%? 。 2．镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳。 Ⅰ．（1）形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是 C ?（填序号）。A．两者都发生反应?????B．镁比铝反应剧烈????C．铝不与盐酸溶液反应（2）镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐（用化学式NaAlO2表示）和H2，该反应的化学方程式为： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。? Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金（假设不含其它杂质）中铝的质量分数．方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积．如图1所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹．参与反应的氧气体积与量筒内水减少的体积相等。 方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积．装置如图2所示。（1）通过排水法测定所收集到的氢气体积，装置导管口a、b、c、d的连接顺序是：a→C→?b→d 。 ?（2）反应结束，冷却至室温．烧瓶内还留有气体，对实验结果没有（填“有”或“没有”）影响．  方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量．称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如图3： （1）实验中所加的氢氧化钠溶液量， （2）从上数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为。 铝镁合金 3、我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。 资料摘要： Ⅰ． Ⅱ． 【方案一】 样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数 （1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）： 实验操作 实验现象 实验结论 量的CaCl2溶液 产生白色沉淀 反应的化学方程式： Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl　 滴加的CaCl2与碳酸钠充分反应 （3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大　． 利用下图实验装置（铁架台略去）通过测定样品和稀盐酸反应产生的气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，每步反应或作用都是完全的）。 (4) 打开K，先对装置A和B（已连接）通入除去CO2的空气一会儿，再接上装置C和D （）K，加入足量的盐酸，装置A中产生气体的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。 （）结束后，再一次打开K，继续往装置通入除去CO2的空气一会儿D，将会使测定结果 偏大（选填