分析化学复习总结-分析化学复习考试资料.ppt

第二章 误差与数据处理 精密度、准确度； 精密度与准确度的关系; 精密度与偶然误差； 准确度与系统误差； 精密度和准确度的表示方法及有关计算； 误差的产生原因及减免方法； 有效数值及运算中结果有效数值的保留； 第二章 误差与数据处理 误差 偏差 3.（1）平均值的计算， （2）标准偏差的计算，相对标准偏差， （3）G检验 （4）置信区间 第三章 重量法 配位滴定法(配合滴定法): 又称以生成配合物为基础的滴定分析方法。 化学计量点、滴定终点、终点误差 标准溶液、基准物质、滴定度 滴定方式：直接滴定、剩余滴定（返滴定）、置换滴定、间接滴定 标准溶液的配制和质子条件式 滴定度与滴定剂浓度的计算 待测组分质量分数的计算 两性物质： 第六章 非水滴定 溶剂的三种性质（酸碱性、离解性和极性）对滴定的影响： （1）溶剂的碱性越强， （2）相同物质在溶剂自身离解常数Ks值越小的溶剂中，滴定突跃越大，滴定终点越敏锐。 （3）极性强的溶剂介电常数大，溶质在这种溶剂中容易离解，酸（碱）的强度增大。 均化效应和区分效应 第七章 沉 淀 滴 定 银量法三种指示终点的方法 第八章 配位滴定 EDTA配合物的特点; 条件稳定常数及其计算 准确滴定的判定式 准确滴定的判定式 缓冲溶液的作用 金属指示剂原理； 常用金属指示剂 第九章、氧化还原滴定 1、广泛配位性→五元环螯合物 →稳定、反应完全、迅速 1、广泛配位性→五元环螯合物 →稳定、反应完全、迅速 1、广泛配位性→五元环螯合物 →稳定、反应完全、迅速 碘量法误差的主要来源 4）滴定中勿过分振摇 氧化还原反应方向的判断 氧化还原反应的程度 影响氧化还原反应的因素 a、氧化还原剂本身的性质，b、温度 c、浓度 氧化还原指示剂 a、自身指示剂，b、特殊指示剂 c、氧化还原指示剂 碘量法的基本原理、滴定条件 碘量法的误差产生来源及减免方法 标准溶液及其配制 第一章 绪论 分析化学的分类 按任务分： 结构分析、定性分析、定量分析 按对象分： 无机分析、有机分析、定量分析 按原理分： 化学分析、仪器分析 按试样用量分： 常量、半微量、微量和痕量分析 影响沉淀溶解度的因素； 同离子效应、（异离子）盐效应、酸效应、络合效应； 沉淀的制备； 晶形沉淀的沉淀条件、无定性沉淀的沉淀条件 影响沉淀纯净度的因素: (1)共沉淀：表面吸附、形成混晶以及包埋或吸留 (2)后沉淀 第四章 酸碱滴定分析概论 第五章 酸碱滴定 酸碱概念及共轭酸碱对 质子条件式（零水准的选择） 例 (NH4)2HPO4、NaHCO3、 NH4H2PO4, 各种溶液的pH计算 强酸强碱、一元弱酸/弱碱、二元弱酸弱碱、两性物质、缓冲溶液 [H+] = [A- ] = Ca [OH-] = [B+ ] = Cb 一元弱碱液A- 一元弱酸液HA 强碱 强酸 1、KaCa≥20Kw Ca/Ka≥ 500 2、KaCa≥20Kw Ca/Ka 500 1、KaCa≥20Kw Ca/Ka≥ 500 2、KaCa≥20Kw Ca/Ka 500 一元酸碱溶液pH计算 Ka1Ca≥20Kw，Ca/Ka1 500 条件： 近似式： 最简式： 条件： Ka1Ca≥20Kw，Ca/Ka1 ≥ 500 二元酸、碱： 总条件：Ka1》Ka2，CKa1 ≥ 100Ka2 条件： 近似式： 最简式： 条件： 可类似推出二元弱碱液的pOH计算式: Kb1Cb≥20Kw，Cb/Kb1 500 Kb1Cb≥20Kw，Cb/Kb1 ≥ 500 Ka2C≥20KW， C≥20Ka1 C20Ka1 Ka2C≥20KW， 近似式 最简式 缓冲溶液： 一元强酸（碱）和一元弱酸碱滴定过程中化学计量点pH的计算以及酸碱滴定突跃范围求算。 各种类型酸碱准确滴定和多元酸碱分步滴定的判据： 酸碱突跃范围的影响因素（浓度和酸碱强度）; 酸碱指示剂的原理、影响因素和常用的指示剂及指示剂的选择； 标准溶液及其配制。 碱性溶剂是酸的均化性溶剂； 酸性溶剂是碱的均化性溶剂。 碱性弱的溶剂对酸起区分效应； 酸性弱的溶剂对碱起区分效应。 利用溶剂的均化效应，测混合酸碱总量； 利用溶剂的区分效应，测混合酸碱中各 组分的含量。 1.铬酸钾指示剂法（Mohr） 原理 指示剂： K2CrO4 酸度： 中性或微碱性（ pH 6.5-10.5） 应用范围： Cl- ,B