乙醇乙酸复习学案详解.doc

乙醇 乙酸 教学目的3： 1. 巩固复习乙醇、乙酸性质。 知识体系 3 一. 乙醇 ⑴ 分子结构 化学式：C2H6O 结构式： 结构简式： ⑵ 化学性质 ① 与Na反应（置换反应或取代反应） 2CH3CH2OH +2Na → （乙醇钠，具有强碱性） 钠分别与水、乙醇反应的比较 钠与水的反应实验 钠与乙醇的反应实验 钠的现象 声的现象 有“啧啧”的声音 无任何声音 气的现象 观察不到气体的现象 有无色、无味气体生成，作爆鸣实验时有爆鸣声 实验结论 钠的密度小于水的密度，熔点低。钠与水剧烈反应，单位时间内放出的热量大，反应生成氢气。2Na + 2H2O 2NaOH +H2↑水分子中氢原子相对较活波 钠的密度大于乙醇的密度。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。2Na + 2C2H5OH→ 2C2H5ONa + H2↑乙醇分子里羟基氢原子相对不活泼 反应实质 ② 氧化反应 Ⅰ 燃烧 Ⅱ 催化氧化 O2 + 2CH3CH2OH → 2CH3CHO + 2H2O 乙醛 Cu +1/2 O2 CuO CuO + CH3CH2OH →Cu+CH3CHO+H2O —CHO 醛基 ③ 消去反应 醇分子结构：与—OH相连的碳必须有相邻的碳原子，且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才能发生消去反应。反应条件：浓H2SO4，加热 。 即： 如： 都不能发生消去反应。 乙醇的分子结构与化学性质的关系 ⑶ 几种常用酒精的乙醇含量： 工业酒精：95% 无水酒精：99.5% 医用酒精：75% 啤酒：3%—4% 白酒：高度：45%—70% 低度：30%—44% 红酒（黄酒）：10% 左右 疑难点拨 一、醇的催化氧化发生条件和规律 1、发生条件：醇分子结构中与—OH相连的碳原子上至少要有一个氢原子，即具有 的结构。因为醇的催化氧化，其实质是“去氢”。 在有机反应中，氧化反应是指有机物去氢或加氧的反应，上述氧化反应也可通过碳元素的平均价态的变化来理解。 2、规律 1 —OH连在链端点碳原子上的醇，即R—CH2OH结构的醇，被氧化成醛。 2 与—OH相连碳原子上只有一个氢原子的醇，即 结构的醇，被氧化成酮（，其中R、R′为烃基，可同，可不同）。 3 与—OH相连碳原子上没有氢原子的醇，即 结构的醇（R、R′、R″为烃基，可相同可不同），不能被催化氧化。 ∵ 不能形成。 二、醇消去反应发生的条件 1、醇分子结构：与—OH相连的碳必须有相邻的碳原子，且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才能发生消去反应。 即： 如： 都不能发生消去反应。 2、反应条件：浓H2SO4，加热 。 二. 乙酸 ⑴ 分子结构 羟基与氢氧根的区别 名称 区别 羟基 氢氧根 电子式 电性 不显电性 显负电性 稳定程度 不稳定 较稳定 存在 不能独立存在，与其他基相结合在一起 能独立存在 ⑵ 物理性质 无色液体，有刺激性气味。乙酸在温度低于它的熔点（16.6℃）时会变成冰状晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸。乙酸的沸点是117.9℃。 ⑶ 化学性质 ① 酸性（断O－H键） CH3COOHCH3COO— ＋ H+（羧基在水溶液中有一部分电离产生H+，而具有一定的酸性） ⅰ向紫色石蕊试液中滴入乙酸溶液 ⅱ往镁粉中加入乙酸溶液 ⅲ 向CuO中加入乙酸溶液 ⅳ 向Cu OH 2悬浊液中加入乙酸溶液 ⅴ 向Na2CO3粉末中加入乙酸溶液 酸性强弱比较：乙酸＞碳酸；用醋可除去水壶内壁上的水垢： 2CH3COOH + CaCO3 CH3COO 2Ca + CO2↑+ H2O 2CH3COOH + Mg OH 2 CH3COO 2Mg + 2H2O ② 酯化反应：（断C－OH键） 酯化反应：酸和醇作用生成酯和水的反应叫做酯化反应 属于取代反应 。 ①酯化反应的脱水方式是 “酸脱羟基醇脱氢”（可用同位素原子示踪法证明。）。 ②酯化反应是可逆的，浓硫酸除去生成物中的水使可逆反应向生成物方向移动。 ③实验现象：生成无色透明油状液体，有香味，溶液分层。 ④实验注意事项：（1）药品加入顺序： （2）试管中加入碎石片防止爆沸； （3）浓硫酸的作用是：① 吸水剂② 催化剂 （ 4）长导管的作用冷凝回流，不能插入溶液中，目的防止倒吸。 （5）试管倾斜45度角为了增大受热面积 （6）加热的目的加快反应速率，蒸出乙酸乙酯使平衡向右移动 （7）小火缓慢加热是为了防止乙醇和乙酸的挥发过快来不及反应。 （8）饱和碳酸钠溶液的主要作用是吸收乙醇，中和乙酸，降低酯的溶解度，容易分层析出，便于分离。（9）提高转化率的方法：加热蒸出乙酸乙酯；加入另一种反应物，浓硫酸除去生成物中的水。 （10）分离方法萃取 ⑾装置：液－液反应装置。用烧瓶