高考江苏化学试题赏析解析.doc

2014年高考江苏可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O16 Na—23 Cl—35. 5 K—39 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Mg—24 I—l27 P—31 S—32 单项选择题本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1．水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的学科网空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是 A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水 C．氢氧两种元素只能组成水 D．0℃时冰的密度比液态水的密度大 CH4·8H2O，氢氧两种元素组成水冰的密度水的密度2．下列关于化学用语的表示正确的是 A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br C．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式： 结构示意图结构示意图二甲苯的结构简式3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－ B．c(H＋)1×10－13mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3 C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、Cl D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO42 赏析：考察有条件的离子共存问题。A项，H＋与CO32－OH－与Mg2+、Cu2Fe3＋与SCN-络合。选择C。 4．下列物质性质与应用对应关系正确的是 A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 晶体硅熔点可用于制作半导体材料漂白粉可用于漂白纸张Ca(ClO)2具有强氧化性；氧化铁可用于制作红色涂料5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 实验室制氯气并回收氯化锰的实验除去氯气中的少量氯化氢MnCl2·4H2O。选择C。 6．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA 赏析：考察阿伏加德罗常数问题。A项O原子为0.1mol；B项0.1mol丙烯酸中含有双键在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子为0.7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu2H＋NO3-=Cu2＋NO2↑+H2O B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋2OH－=Fe(OH)2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H＋=Ca2＋H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 赏析：考察离子方程式正误。A项生成NO，B项，NH4＋与OH－可以反应，C项醋酸是弱 电解质，要保留化学式。选择D。 8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 O2与HNO3不反应，选择B。 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是 A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 MgO存在离子键，SO2、SO3存在共价键；酸性：H2CO3H2SO4；稳定性：H2OH2S。选择D。 10．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4 3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H5 焓变△H3＝△H△H2；△H5＝△H3-1/2△H5。