氮的循环摘要.ppt

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本节目标 一、掌握硝酸的性质。 二、知道酸雨、光化学烟雾和富营养化 等环境问题,了解如何减少氮氧化物的 排放,树立环境保护意识。 四、硝酸的性质 1.物理性质 预测 1.硝酸是一种酸,你认为它可能有哪些化学性质? 思考与解释: 放于普通瓶中久置的浓硝酸通常会呈黄色,这是什么原因? 1.硝酸应避光保存是因为它具有( ) A 强酸性 B 强氧化性 C 挥发性 D 不稳定性 2.下列现象的产生与人为排放污染物无关的是 ( ) A 酸雨 B 光化学烟雾 C 闪电 D 水体富营养 概括整合 在利用电子守恒时,若过程复杂,可选准合适的氧化剂与还原剂。如一定量的Cu与某浓度HNO3反应后,将产生气体与O2混合溶于水,至气体全部消失,该过程可选Cu与O2,即Cu失电子数等于O原子得电子数。 ②稀硝酸与铁反应: 反应物量 的关系 HNO3过量 Fe过量 恰好反应 产物 Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3或Fe(NO3)2 或二者的混合物 1.一般分析 (1)反应通式:M+HNO3―→M(NO3)n+还原产物+H2O (2)还原产物:浓HNO3―→NO2;稀HNO3―→NO (3)HNO3的物质的量: ①起氧化作用的HNO3转化为气体(NO、NO2)时,气体的物质的量等于被还原的酸的物质的量。 ②起酸性作用的HNO3转移到生成物盐中,可以根据金属阳离子的物质的量求出。 ③没有参加反应的HNO3,可根据溶液中H+的物质的量求出。 2.常见反应 浓硝酸与Cu反应时,若Cu过量,反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2,但随着反应的进行,硝酸变稀,其还原产物将为NO,最终应得到NO2与NO的混合气体,可利用守恒规律求解有关Cu、HNO3和混合气体之间的量的关系,硝酸与其他金属(过量)反应的情况与此类似。 变式训练2 有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL,其中含有硫酸的浓度为2 mol·L-1,含有硝酸的浓度为1 mol·L-1,现向其中加入0.96 g铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体),最多可收集到标准状况下的气体的体积为(  ) A.89.6 mL B.112 mL C.168 mL D.224 mL [例1] 9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀硝酸反应,还原产物只有NO气体,其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L,测得溶液中的c(H+)=0.1 mol/L,此时溶液中NO3-的浓度为 (  ) A.0.3 mol/L B.0.4 mol/L C.0.2 mol/L D.0.6 mol/L -3 [答案] B [例2] 将7.68 g铜与50 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为4.48 L。 请回答: (1)NO的体积为________L,NO2的体积为________L。 (2)被还原的硝酸的物质的量是________ mol。 (3)硝酸的物质的量浓度是________ mol·L-1。 (4)欲使铜和硝酸产生的气体收集于一倒置于水槽的容器中,当充入标准状况下O2________L时,使水充满容器。 解法二:Cu~Cu2+~   2e-      0.12 mol 0.24 mol e- HNO3~NO2↑~e-    HNO3~NO↑~3e-    n(NO2) n(NO2)     n(NO) 3n(NO) 由得失电子守恒得:n(NO2)+3n(NO)=0.24 又因n(NO2)+n(NO)=0.2解得n(NO2)=0.18 mol n(NO)=0.02 mol, 即V(NO2)=4.032 L, V(NO)=0.448 L。 * * 第 3 章自然界中的元素 第 2 节 氮的循环 (第三课时 ) 色、态、挥发性 1、硝酸物理性质 (1)纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 (2)硝酸能以任意比溶解于水。 (3)质量分数为69%的硝酸为浓硝酸;质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。 写出硝酸(足量)与CuO、Cu(OH)2、Na2CO3溶液反应的化学方程式。 2.从化合价角度分析硝酸可能有什么性质? Fe Cu 盐酸 (HCl) 不反应 反应 H2 稀硝酸 浓硝酸 ? ? ? ? 硝酸(HNO3) 现象: 1、有红棕色气体产生 2、溶液变为绿色 结论

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