山东省淄博市淄川一中学高二上学期第一次阶段检测化学试卷资料.doc

山东省淄博市淄川一中2015——2016学年度 高二第一学期月考 化学试题 时间：90分钟 分值：100分 一、 1、关于吸热反应的说法，正确的是A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应 C使用催化剂的反应是吸热反应 D酸碱中和反应的逆反应是吸热反应 、已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g) =CO(g) H1 = －110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), H 2= －393.5kJ/mol 则C(s)+CO2 (g)=2CO(g) 的H 为 A．283.5kJ/mo B．172.5kJ/mol C． -172.5kJ/mol D．-504 kJ/mol 3、热化学方程式S(l)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH＝－293.23 kJ/mol.分析下列说法中正确的是　) A. S(s)＋O2(g)===SO2(g)， SO2(g), 反应放出的热量于293.23 kJB.S(g)＋O2(g)===SO2(g)， SO2(g), 反应放出的热量于293.23 kJC.1 mol SO2的键能的总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和 D.1 mol SO2的键能的总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和 Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应 D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 5、根据以下3个热化学方程式判断H1、H2、H3三者关系正确的是A. △H1△H2△H3　　B. △H1△H3△H2 C. △H3△H2△H1 D. △H2△H1△H3 6、充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol CO2气体和液态水，并放出热量bkJ，表示乙炔燃烧热的热化学方程式是( )， A．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = －2b KJ/mol B．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = +b KJ/mol D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol 7、反应：3A（g）＋B（g）＝2C（g）＋2D（g），在不同条件下的反应速率分别为： ①v（A）=0.6mol /(L · min) ②v（B）=0.45mol/(L · min) ③v（C）=0.4mol /(L · min) ④v（D）=0.45mol /(L · min)。则此反应在不同条件下， 进行得最快的是( ) （A） ② （B）①和③ （C）②和④ （D）① 8．已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是(　　) 组号 反应温度/℃] Na2S2O3 H2SO4 H2O 体积/ m 浓度/ mol·－1 体积/ m 浓度/ mol·－1 体积/ m A 10 5 0.2 5 0.1 10 B 10 5 0.1 5 0.1 10 C 30 5 0.1 5 0.1 10 D 30 5 0.2 5 0.2 10 9、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1?，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 ③ 2s时物质A的转化率为70％ ④ 2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1 其中正确的是（???）。 A、①③??B、①④?C、②③?? D、③④ 10、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(　　) A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 CO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是(　　)A．反应开始2 min内平均反应速率最大B．反应速率先增大后减小 C．反应2 min到第4 min内温度对反应速率的影响比浓度