仲元中学2016届高二上学期期末考试(化学理).doc

仲元中学2016届高二上学期期末考试 化学（理科） 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 S 32 第Ⅰ卷（选择题48分） 一、选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，12题，每题4分，共48分） 1． 下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（ ） A. 盐酸 B． 碳酸氢铵 C． 二氧化硫 D． 氯气 2．甲酸的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是 A．常温下，1 mol·L—1甲酸溶液的pH值约为2 B．甲酸电离出的阳离子全部是H+ C．10mL1 mol·L—1甲酸与10 mL1 mol·L－1NaOH溶液完全反应后,溶液呈碱性 D．1LH+浓度为0.1 mol·L－1的甲酸和足量Zn反应放出的H2在标况下远大于1.12L 3．向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），则溶液的： A． PH值不变 B． PH值减小 C． 水的离子积增大 D． c(OH-)不变 4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s) ΔH0 ，则金刚石比石墨稳定。B．已知C(s）+O2(g)= CO2(g) ΔH1 ，C(s）+1/2O2(g)= CO(g) ΔH2 ，则ΔH1ΔH2 C．已知2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) ΔH= — 483.6kJ/mol， 则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol。 D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq) + H2O(l) ΔH= —57.3kJ/mol ，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量。 5．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是 A．若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出 B．若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片 C．若X为Fe，Y为Cu，铁为正极 D．若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应 6．某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A＝H+ + HA－，HA－H+ + A2－，则下列说法正确的是 A．0.1mol/L Na2A溶液中存在的粒子浓度关系：c(A2－) + c(HA－) + c(H2A) ＝ 0.1mol/L B．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＞c(HA－) ＞c(A2－) ＞c(H+)＞c(OH－) C．若0.1mol/L的NaHA溶液pH＝2.0，则0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)＜0.11mol/L D．等物质的量浓度、等体积的H2A和NaOH溶液混合反应后，溶液可能呈中性或碱性 7．常温下， 0.1 mol·L-1的HX溶液与0.1 mol·L-1的某一元碱ROH溶液加水稀释，两溶液pH与加水体积变化曲线如右图，下列说法正确的是 A．HX为一种弱酸，ROH为弱碱 B．a、b两点由水电离出c(H+)均为10-12mol·L-1 C．两溶液等体积混合 c(X-) = c(R+) D．两溶液等体积混合c(R+)＞c(X-)＞c(OH-) ＞c(H+) 8．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 温度t/℃ 25 50 100 水的离子积常数Kw/10—14 1.01 5.47 55.0 A． B． C． D． 9．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应： A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)已经达到平衡状态的是 A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．容器内总质量　　　　　　 　 D．气体的总物质的量 10．下述实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 用玻璃棒分别蘸取1mol/LHCl和1mol/L CH3COOH溶液，点在广泛pH试纸的中部，并与标准比色卡对比 准确测定两溶液的pH B 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响 D FeCl3溶液与KSCN溶液混合后，加入少量的KCl晶体 研究浓度对化学平衡的影响 11．对于可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g) △H 0 ，下列图像正确的是 12．25°C时某些弱酸