化学反应速率和化学平衡学案1.doc

化学反应速率和化学平衡学案（1） 考点解读 1、了解化学反应速率的定义及其定量表示方法。 2、了解温度对反应速率的影响。、了解化学反应的可逆性和化学平衡【例题1】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(　　) A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D) C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s) D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等合成氨反应：3H2＋N2 2NH3其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)[单位均为mol/(L·s)]表示，则正确的关系是(　　) A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)B．v(N2)＝2v(NH3)C．v(H2)＝v(NH3) D．v(N2)＝3v(H2) Z（g） 3、某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得各物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 mol/L，c(Y2)＝0.6 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L，则该反应的化学方程式可表示为(　　) A．2X2＋3Y22X2Y3 B．3X2＋2Y22X3Y2 C．X2＋2Y22XY2 D．2X2＋Y22X2YA．mol·L-1·min-1和mol·L-1 B．mol·L-1·min-1和mol·L-1 C．mol·L-1·min-1和mol·L-1 D．mol·L-1·min-1和mol·L-1 5、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法其中正确的是(　　) ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s) ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s) ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/LA．①③ B．①④C．②③ D．③④ C(气)＋2D(气)，经过15min达到平衡，达平衡时容器内的压强是反应前的。则以B气体的浓度变化表示的反应速率是(　　) A．0.15mol·L-1·min-1　 B．0.3mol·L-1·min-1 C．0.45mol·L-1·min-1　D．0.6mol·L-1·min-1　　 7、将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)c(B)＝35，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)．求： (1)此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol. (2)B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)． (3)x的值为________．在C(s)＋CO2(g) 2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是(　　) ①增大压强　②增加炭的量　③通入CO2　④恒压下充入N2　⑤恒容下充入N2　⑥通入COA．①③④ B．②④⑥C．①③⑥ D．③⑤⑥ 下列说法正确的是(　　) ①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素 ②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 ③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率 A．①②　　　　　　　　　B．②③C．③④ D．①④ 利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8 kJ/mol，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是(　　) A．降低温度B．增大压强同时加催化剂 C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走 某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据： 实验 初始浓度c/mol/L 溴颜色消失所需时间t/s 序号 CH3COCH3 HCl Br2 ① ② ③ ④ 0.80 1.60 0.80 0.80 0.20 0.20 0.40 0.20 0.0010 0.0010 0.0010 0.0020 290 145 145 580 分析实验数据所得出的结论不正确的是(　　) A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．实验②和③的v(Br2)相等 C．增大c(H