名师总结高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡单元测试题2.doc

高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡单元测试题 一、选择题(每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意 ( 1．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ B．HCO3- + H2O CO32- + H3O+ C．S2- + H2O HS-+ OH- D．NH3 +H2O NH4+ +OH- ．．．L滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL D．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、NH4+、F-、SO32- B．含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42- C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3- D．水电离产生的c(OH-)＝1×10-10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl- 4．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液是 ( ) A．pH=12的Ba(OH)2溶液 B．pH=12的氨水 C．0.01mol·L－1 NaOH溶液 D．0.05mol·L－1 BaCl2溶液 5．下列说法正确的是A．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 B．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 C．已知pOH=－lg[c(OH-)]，又知体温下正常人的血液pH=7.35，则血液的pOH为6.65 D．KCN溶液中有剧毒HCN挥发出来，为了减少HCN的生成最佳方法是加入KOH某温度下，100 mL 0.4 mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H2的速率v(H2)=0.01 mol/(L·min)。下列有关说法正确的是A．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入少量CaCO3固体 B．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液 C．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入少量NaNO3溶液 D．若向该溶液中加入少量醋酸钠固体，反应速率可能变成v(H2)=0.3 mol/(L·h) 下列过程或现象与盐类的水解无关的是A．加热氯化铁溶液的颜色变深 B．CaCO3的饱和溶液pH约为9.3 C．0.1 mol/LCl3溶液c(Al3+)＜0.1 mol/L D．NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好某硫酸锌酸性溶液中含有少量3+、+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是A． B．氨水 C． D．溶液对①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3，②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两溶液叙述正确的是A．两溶液中c(OH-)：①＞② B．两溶液中阳离子数目：②是①的2倍 C．①溶液中：c(CO32-)c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3) 10．室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是A．pH=10的氨水稀释100倍 B．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合 C．pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合 D．pH=11NaOH溶液与pH=5盐酸等体积混合 某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水产生污染。炼金废水中含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN是弱酸。下列说法正确的是 （ ）A．CN－可被I2氧化成(CN)2 B．CN－可和盐酸反应生成HCN C．HCN是高沸点酸 D．NaCN的水溶液显中性pH值小于C的钠盐溶液pH值（3）A酸与D的盐反应生成A的盐和D酸。由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为 ( ) A．B＞C＞A＞D B．A＞C＞B＞D　　C．D＞A＞C＞B D．C＞B＞A＞D 13．酸式盐NaHB在水溶液中，HB—的电离程度小于HB—的水解程度，下列说法正确的是( ) A．HB—水解方程式：HB－+H2OH3O+ +B2－ B．溶液中离子浓度大小为：c(Na+)c(HB－)c(OH－) c(H+) C．NaHB的存在抑制了水的电离 D．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB Na2B